4．常溫下，HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�
A．向等體積等濃度的HA和HB溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，至至溶液呈中性，HB消耗的NaOH多
B．加水稀釋HB酸溶液，則c（H+）/c（HB）減小
C．常溫下，用pH=a的V1L HA酸與pH=b的V2L NaOH溶液混合，若a+b=14，則反應(yīng)后溶液呈中性
D．若向等體積等pH的HB和HA酸溶液加入足量鋅粉，均反應(yīng)生成H2，最終HB生成的H2多

分析 由圖可知，HA開始的pH=2，稀釋100倍pH=4，則HA為強酸，而HB開始的pH=3，稀釋100倍pH=4，則HB為弱酸，并根據(jù)酸堿中和及電離來解答．

解答 解：由圖可知，HA開始的pH=2，稀釋100倍pH=4，則HA為強酸，而HB開始的pH=3，稀釋100倍pH=4，則HB為弱酸；
A．向等體積等濃度的HA和HB溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，恰好反應(yīng)時，NaB溶液中NaB水解顯堿性，所以HB溶液需要的NaOH要少，故A錯誤；
B．HB為弱酸，加水稀釋促進HB的電離，則HB的物質(zhì)的量堿性，氫離子的物質(zhì)的量增大，所以c（H+）/c（HB）增大，故B錯誤；
C．常溫下，用pH=a的V1L HA酸與pH=b的V2L NaOH溶液混合，若a+b=14，則HA中的氫離子濃度與NaOH中氫氧根離子濃度相同，由于兩個溶液的體積不一定相同，所以混合后溶液不一定顯中性，故C錯誤；
D．HA為強酸，HB為弱酸，弱酸中酸的濃度大于氫離子的濃度，所以HB的濃度大于HA的濃度，則向等體積等pH的HB和HA酸溶液加入足量鋅粉，均反應(yīng)生成H2，最終HB生成的H2多，故D正確；
故選D．

點評 本題考查電解質(zhì)在水中的電離及圖象，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確圖象中pH的變化及交點的意義是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．A．NaCl    B．CaCO3 C．NH3 D．Cu   E．鹽酸  F．H2O    G．CH3OH    H．Ba（OH）2    I．NH3•H2O    J．CO2
以上屬電解質(zhì)的是A、B、H、F、I 非電解質(zhì)的是C、G、J既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是D、E．（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．生物質(zhì)混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中含氧量較多，燃燒過程電會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質(zhì)，對金屬爐壁造成腐蝕．
（1）氯化鈉的電子式為．
（2）為了探究氯化鈉對金屬爐壁的影響，設(shè)計如圖裝置．C極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；最終爐壁生成紅色斑點（組成用M•xH20表示），則鐵發(fā)生腐蝕反應(yīng)的總化學(xué)方程式為4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3•xH20．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，將某一元酸HA與NaOH溶液等體積混合，結(jié)果如下：
實驗編號c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1反應(yīng)后溶液pH
甲0.10.19
乙c10.27
下列判斷不正確的是（　　）
A．甲：反應(yīng)后溶液中 c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．乙：反應(yīng)后溶液中 c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．甲中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-9 mol•L-1
D．乙中c1一定大于0.2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．25℃時有甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol•L-1 NaOH溶液，乙為0.1mol•L-1HCl溶液，丙為0.1mol•L-1CH3COOH溶液，請回答下列問題：
（1）甲溶液的pH=13，丙溶液的pH＞1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）乙溶液中由水電離出的c（H+）=10-13mol•L-1．
（3）寫出丙的電離方程式CH3COOH?H++CH3COO-，其電離平衡常數(shù)表達式Ka=$\frac{c（{H}^{+}）．c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．
（4）向丙中加入乙，會抑制（“抑制”或“促進”）丙的電離，c（H+）增大（填“增大”、“減小”或“不變”），丙的電離平衡常數(shù)Ka不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）各取25mL的乙、丙兩溶液，分別用甲中和至pH=7，則消耗甲的體積大小關(guān)系為V（乙）大于V （丙） （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．在一密閉容器中，充入3mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）=xC（g），達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)為w；若體積、溫度都不變，按0.9mol A、0.3mol B和1.4mol C為起始物質(zhì)，達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)也為w，則x的值是（　　）
A．5B．3C．2D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某儲能電池的原理如右圖所示，溶液中c（H+）=2.0mol/L，陰離子為SO42-，a、b均為惰性電極，充電時右槽的電極反應(yīng)為V3++e-=V2+．下列敘述正確的是（　　）
A．放電時，外電路的電子由a極移向b極
B．放電時，溶液中H+從左槽移向右槽
C．充電時，a極的反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
D．當左槽溶液顏色由藍色變?yōu)辄S色時，電池中能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知：（1）$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH（其中R是烴基）
（2）R-COOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$R-CH2OH（其中R是烴基）

某些有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：其中：A是一種五元環(huán)狀化合物，其分子核磁共振氫譜圖中有兩個吸收峰，峰面積之比為3：1；B是一種二元羧酸，E是合成橡膠的主要原料，G的一氯取代產(chǎn)物共有四種同分異構(gòu)體．
回答下列問題：
（1）G的化學(xué)名稱是2-甲基丁烷；A和E分子的結(jié)構(gòu)簡式分別是，CH2=C（CH3）CH=CH2．
（2）寫出反應(yīng)類型：②還原反應(yīng)，④消去反應(yīng)．
（3）B分子中官能團的名稱是碳碳雙鍵、水解，C的同系物中相對分子質(zhì)量最小的有機物的分子式是H2C2O4．
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式2CH3COOH+HOCH2CH（CH3）CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH（CH3）CH2CH2OOCCH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．氧化鈣在2973K時熔化，而NaCl在1074K時熔化，二者的離子間距和晶體結(jié)構(gòu)都類似，有關(guān)它們?nèi)埸c差別較大的原因敘述不正確的是（　�。�
A．氧化鈣晶體中陰、陽離子所帶電荷數(shù)多
B．氧化鈣晶格能比氯化鈉的晶格能大
C．兩種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)類型不同
D．氧化鈣、氯化鈉的離子間距類似情況下，晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷數(shù)決定

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