Question

7．X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知：
①元素對(duì)應(yīng)的原子半徑大小為：X＜Z＜Y＜M＜W；
②Y是組成有機(jī)物的必要元素 
③Z與X可形成兩種常見的共價(jià)化合物，與W可形成兩種常見的離子化合物；
④M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等．
下列說法不正確的是（　�。�

• A． W、M的離子半徑及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性皆為M＜W
• B． YZ₂為直線型的共價(jià)化合物，W₂Z₂既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
• C． Y與X形成的化合物的熔沸點(diǎn)一定低于Z與X形成的化合物的熔沸點(diǎn)
• D． Z與M形成的化合物可作為耐高溫材料，W、M、X以1：1：4組成的化合物是應(yīng)用前景很廣泛的儲(chǔ)氫材料，具有很強(qiáng)的還原性

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，
①元素對(duì)應(yīng)的原子半徑大小為：X＜Z＜Y＜M＜W；
②Y是組成有機(jī)物的必要元素，為C元素；
③Z與X可形成兩種常見的共價(jià)化合物，與W可形成兩種常見的離子化合物物，X原子半徑最小，則X為H元素、Z為O元素、W是Na元素；
④M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，且M元素前邊有多種元素，所以M為Al元素，
A．W是Na、M是Al元素，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
B．CO₂為直線型的共價(jià)化合物，Na₂O₂既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，為離子化合物；
C．Y與X形成的化合物為烴、Z與X形成的化合物為水；
D．O與Al形成的化合物氧化鋁熔沸點(diǎn)較高；
Na、Al、H以1：1：4組成的化合物是應(yīng)用前景很廣泛的儲(chǔ)氫材料，該化合物儲(chǔ)存的氫氣具有強(qiáng)還原性．

解答 解：X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，
①元素對(duì)應(yīng)的原子半徑大小為：X＜Z＜Y＜M＜W；
②Y是組成有機(jī)物的必要元素，為C元素；
③Z與X可形成兩種常見的共價(jià)化合物，與W可形成兩種常見的離子化合物，X原子半徑最小，則X為H元素、Z為O元素、W是Na元素；
④M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，且M元素前邊有多種元素，所以M為Al元素，
A．W是Na、M是Al元素，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑Na＞Al；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性Al＜Na，故A正確；
B．CO₂為直線型的共價(jià)化合物，Na₂O₂中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故B正確；
C．Y與X形成的化合物為烴、Z與X形成的化合物為水，烴和水都是分子晶體，如果烴的相對(duì)分子質(zhì)量很大時(shí)其熔沸點(diǎn)會(huì)高于水，故B錯(cuò)誤；
D．O與Al形成的化合物氧化鋁熔沸點(diǎn)較高，可作耐火材料；
Na、Al、H以1：1：4組成的化合物是應(yīng)用前景很廣泛的儲(chǔ)氫材料，該化合物儲(chǔ)存的氫氣具有強(qiáng)還原性，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．