Question

按照題目的要求，回答下列有關(guān)題：
（1）3Fe（s）+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄（s）+4H₂（g），化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=

 

（2）用0.1026mol?L^-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為

 

．

（3）25℃，氯化銨溶液顯

 

性（填寫“酸性”或“堿性”或“中性”，理由是

 

（用離子方程式表示），其溶液中離子濃度大小關(guān)系為：

 

＞

 

＞

 

＞

 

；c（NH₄⁺）+c（H⁺）=

 

；
（4）1.6g CH₄在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出Q kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,熱化學(xué)方程式,化學(xué)平衡常數(shù)的含義,計量儀器及使用方法

專題：

分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積，由于固體和純液體在反應(yīng)中濃度不變，所以它們的濃度看作1，即不列入表達(dá)式，據(jù)此答題；
（2）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)是上小下大兩端空和精確度以及測量的原理分析；
（3）氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，據(jù)此比較離子濃度大小，電荷守恒分析解答；
（4）書寫時注意反應(yīng)熱的數(shù)值應(yīng)為1mol甲烷燃燒放出的熱量．

解答： 解：（1）平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積，由于固體和純液體在反應(yīng)中濃度不變，所以它們的濃度看作1，即不列入表達(dá)式，在反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄（s）+4H₂（g）中，鐵和四氧化三鐵是固體，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=

c4(H2)

c4(H2O)

，故答案為：

c4(H2)

c4(H2O)

；
（2）滴定管的零刻度在上面，滴定管中的液面讀數(shù)為22.35mL，故答案為：22.35mL；
（3）氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，NH₄Cl溶液顯酸性，水解離子方程式為：NH₄⁺+H₂O=NH₃?H₂O+H⁺；溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)椋篶（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）；
故答案為：酸，NH₄⁺+H₂O=NH₃?H₂O+H⁺，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；c（Cl^-）+c（OH^-）；
（4）1.6g CH₄在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出Q kJ的熱量，16g甲烷（1mol）完全燃燒生成液態(tài)水時能放出10×Q kJ=10QkJ的熱量，故甲烷燃燒生成液態(tài)水時的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-10QkJ?mol^-1，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-10QkJ?mol^-1．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、滴定管的讀數(shù)、鹽的水解、離子濃度大小和熱化學(xué)方程式的書寫，綜合性強(qiáng)，但比較基礎(chǔ)．