用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導致實驗結(jié)果偏低的是 （　�。�
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗
②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確．
A、④⑤B、①④C、②③⑤D、②⑤
考點：中和滴定
專題：實驗評價題
分析：根據(jù)c（NaOH）×V（NaOH）=c（HCl）×V（HCl）進行判斷，若消耗的標準氫氧化鈉溶液的體積偏小，則導致實驗結(jié)果偏低，據(jù)此分析．
解答： 解：①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗，標準液的濃度偏小，消耗標準液的體積偏大，根據(jù)c（待測）=
c(標注)×V(標準)
V(待測)
分析，可知c（待測）偏高，故①錯誤；
②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗，則鹽酸的濃度減小，消耗標準液的體積偏小，根據(jù)c（待測）=
c(標注)×V(標準)
V(待測)
分析，可知c（待測）偏低，故②正確；
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗，消耗標準液的體積不變，根據(jù)c（待測）=
c(標注)×V(標準)
V(待測)
分析，可知c（待測）無影響，故③錯誤；
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，導致消耗標準液的體積偏大，根據(jù)c（待測）=
c(標注)×V(標準)
V(待測)
分析，可知c（待測）偏高，故④錯誤；
⑤終點讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確，導致消耗標準液的體積偏小，根據(jù)c（待測）=
c(標注)×V(標準)
V(待測)
分析，可知c（待測）偏低，故⑤正確；
所以②⑤正確；
故選D．
點評：本題考查了中和滴定實驗操作，側(cè)重于誤差分析的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好科學素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A、NH4+、NO3-、Al3+、I-
B、Na+、Al3+、K+、NO3-
C、Cu2+、K+、SO42-、Na+
D、K+、SO42-、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）準確稱取燒堿樣品5.0g，將樣品配成250mL的待測液．
（2）取10.00mL待測液，用
 
量取注入錐形瓶中．（填儀器）
（3）用0.2000mol/L標準鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視
 
，直到滴定終點．
（4）根據(jù)下列測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度：
 
．
滴定次數(shù)待測液體積/mL標準鹽酸體積/mL
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
第三次10.004.2025.70
（5）根據(jù)上述測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

托卡朋是基于2012年諾貝爾化學獎的研究成果開發(fā)的治療帕金森氏病藥物，《瑞士化學學報》公布的一種合路線如圖1：

（1）C→D的反應類型
 
．
（2）化合物F中的含氧官能團有羥基、
 
和
 
（填官能團名稱）．
（3）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①能與Br2發(fā)加成反應；
②是萘的衍生物，且取代基都在同一個苯環(huán)上；
③在酸性條件下水解生成的兩種產(chǎn)物都只有4種不同化學環(huán)境的氫．
（4）實現(xiàn)A→B的轉(zhuǎn)化中，叔丁基鋰[（CH3）3CLi]轉(zhuǎn)化為（CH3）2C=CH2，同時有LiBr生成，則X（分子式為C15H14O3）的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）是合成神經(jīng)興奮劑回蘇靈的中間體，請寫出以CH3CH2CH2Br和為原料（原流程圖中的試劑及無機試劑任用）該化合物的合成路線流程圖．合成路線流程圖示例如圖2：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按照題目的要求，回答下列有關(guān)題：
（1）3Fe（s）+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4（s）+4H2（g），化學平衡常數(shù)的表達式為K=
 

（2）用0.1026mol?L-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為
 
．

（3）25℃，氯化銨溶液顯
 
性（填寫“酸性”或“堿性”或“中性”，理由是
 
（用離子方程式表示），其溶液中離子濃度大小關(guān)系為：
 
＞
 
＞
 
＞
 
；c（NH4+）+c（H+）=
 
；
（4）1.6g CH4在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出Q kJ的熱量，其熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是合成某種聚酯纖維H的流程圖：

己知：A、D為烴，質(zhì)譜圖表明G的相對分子質(zhì)量為166，其中含碳57.8%，含氫3.6%，其余為氧：G能與NaHC03溶液反應且含有苯環(huán)；核磁共振氫譜表明E、G分子中均有兩種類型的氫原子，且E分子中兩種類型的氫原子的個數(shù)比為1：1．
（1）①、⑤的反應類型依次為
 
、
 
；
（2）B的名稱為：
 
；F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（3）寫出下列化學方程式：
②
 

③
 

⑥
 

（4）F有多種同分異構(gòu)體，寫出同時符合下列條件的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
a．含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有2個取代基
b．能與NaOH溶液反應
c．在Cu催化下與O2反應的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一定溫度下達到平衡后，測定混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為a，現(xiàn)增大壓強，達到新的平衡狀態(tài)后測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為b．
（1）①若原平衡是以C（s）和H2O（g）為起始反應物建立的，則a與b的關(guān)系為
 
；
    ②若原平衡是以CO（g）和H2（g）為起始反應物建立的，則a與b的關(guān)系為
 

    A．a(chǎn)＞b   B．a(chǎn)＜b   C．a(chǎn)=b   D．以上三種情況都有可能
（2）若原平衡是以CO（g）和H2（g）為起始反應物建立的，且a=b，則起始時CO與H2的體積比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應，甲、乙、丙三位同學設(shè)計了下列三種實驗裝置，請回答下列問題：

（1）請寫出CO2與過量NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（2）選擇任意一種裝置進行實驗，簡述產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象．選擇的實驗裝置是
 
（填“甲”或“乙”或“丙”），實驗現(xiàn)象是
 
．
（3）上述實驗中，如果二氧化碳過量，還可能生成
 
（寫化學式），寫出生成此物質(zhì)的離子反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質(zhì)后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，氨氣能否像H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（一）制取氨氣
（1）實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應的化學方程式
 
．
（2）實驗室還可在
 
（填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣．
（二）實驗探究
該小組成員設(shè)計實驗探究氨氣還原性及其產(chǎn)物，實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）圖如下：

（1）該裝置在設(shè)計上有一定的缺陷，為確保實驗結(jié)果的準確性，你對該裝置的改進措施是
 
．
（2）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體．請寫出NH3與CuO反應的化學方程式
 
．
（三）問題討論
（1）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知Cu2O是紅色粉末，在酸性溶液中，Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應生成Cu2+和Cu．請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：
 

（2）在解決了問題（1）后，又有同學提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取98g Cu（OH）2固體，加熱到80℃～100℃時，得到黑色固體粉未，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉未全部變成紅色粉未A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g．
據(jù)此可推得A為
 
，請寫出上述過程中發(fā)生反應的兩個化學方程式
 
，
 
，由此得到的結(jié)論是
 
．

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同步練習冊答案