Question

常溫下，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、0.1 mol?L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）
• B、0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• C、0.1 mol?L^-1Na₂S溶液：2c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
• D、0.01 mol?L^-1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液：c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、在0.1 mol?L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中銨根離子與亞鐵離子水解相互抑制，不水解的硫酸根離子濃度最大，二元水解的大于一元的水解的亞鐵離子，一元的水解的亞鐵離子大于顯性的離子；
B、根據(jù)電荷守恒來分析解答；
C、根據(jù)鈉與硫的物料之比來分析解答；
D、0.01 mol?L^-1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液．

解答： 解：A、在0.1 mol?L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中銨根離子與亞鐵離子水解相互抑制，不水解的硫酸根離子濃度最大，二元水解的大于一元的水解的亞鐵離子，一元的水解的亞鐵離子大于顯性的離子，所以離子濃度大小順序?yàn)椋篶（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B、根據(jù)電荷守恒，可知c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)鈉與硫的物料之比為2：1，所以c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故C錯(cuò)誤；
D、0.01 mol?L^-1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，所以離子濃度大小關(guān)系為：c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-），故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評：本題綜合考查鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離以及離子濃度的大小比較，題目難度較大，注意把握鹽類的水解以及弱電解質(zhì)電離的特征，把握比較離子濃度大小順序的方法物料守恒和電荷守恒的應(yīng)用．