1．下列有關蛋白質的敘述中，不正確的是（　�。�
A．重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會中毒
B．蛋白質溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質析出，再加水也不溶解
C．濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質發(fā)生顏色反應
D．人工合成的具有生命活性的蛋白質-結晶牛胰島素，是1965年我國科學家最先合成的

分析 A．在某些物理因素或化學因素的影響下，蛋白質的理化性質和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象稱為蛋白質的變性；
B．當向蛋白質溶液中加入的鹽溶液達到一定濃度時，反而使蛋白質的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用叫鹽析；
C．含有苯基的蛋白質遇濃硝酸變黃色；
D．結晶牛胰島素，是1965年我國科學家最先合成的．

解答 解：A．重金屬鹽能使蛋白質變性，變性是不可逆的，所以誤食重金屬鹽會中毒，故A正確；
B．蛋白質溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，故B錯誤；
C．皮膚中含有蛋白質，含有苯基的蛋白質遇濃硝酸變黃色，所以濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質發(fā)生顏色反應，故C正確；
D．工合成的具有生命活性的蛋白質-結晶牛胰島素，是1965年我國科學家最先合成的，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了蛋白質的性質，難度不大，注意蛋白質的鹽析是可逆的，變性是不可逆的．

練習冊系列答案
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11．某同學為驗證元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，利用如圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律．設計了如下系列實驗．
（1）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（2）儀器A的名稱為分液漏斗，
（3）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液變藍的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（4）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，應用飽和NaHCO3溶液除去．

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12．某氣體物質的質量為32g，含有6.02×1023個分子，則該氣體的相對分子質量是（　　）
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9．室溫時，有pH=12的Ba（OH）2溶液200mL，若把它的pH降到11，應加入0.017mol/L鹽酸100mL．

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16．下列物質中的主要成分不屬于糖類的是（　�。�
A．棉花B．花生油C．木材D．小麥

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6．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到4.30g白色沉淀和濾液（溶液體積為200mL），再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到2.33g，并有氣體放出．﹙不要寫出計算過程，只要填寫答案﹚
（1）原混合液中Na2SO4的物質的量濃度為0.1mol/L；
（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為0.224L；
（3）過濾出沉淀后，所得濾液的物質的量濃度為0.2mol/L；．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將裝有60mLNO2、NO混合氣的量筒倒立于水槽中，反應后氣體體積縮小為40mL，則混合氣體中NO2和NO的體積比是（　�。�
A．5：3B．2：3C．1：1D．2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．（1）25℃時，濃度為0.1mol•L-1的6種溶液：
①HCl     ②CH3OOH   ③Ba（OH）2     ④Na 2CO3     ⑤KCl     ⑥NH4Cl溶液
pH由小到大的順序為①②⑥⑤④③（填寫編號）．
（2）25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈酸（填“酸性”，“中性”或“堿性”）．0.1mol•l-1的醋酸和0.1mol•l-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈堿性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），請寫出醋酸鈉溶液中離子濃度間的一個等式：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）．
（2）25℃時，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=$\frac{m}{2}$，m與n的大小關系是m＞n（填“＞”“=”或“＜”）．請寫出醋酸鈉溶液中離子濃度間的一個等式：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在反應KClO3+6HCl（濃）=KCl+3H2O+3Cl2↑中：
（1）氧化劑是KClO3，氧化產(chǎn)物是Cl2，HCl表現(xiàn)出還原性和酸性．
（2）若有3mol HCl參加反應，則上述反應中轉移的電子數(shù)為2.5mol．
（3）若反應生成標準狀況下的Cl2體積為33.6L，則需消耗KClO3的質量為61.25g（數(shù)據(jù)精確到小數(shù)點后2位）．

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