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9．室溫時，有pH=12的Ba（OH）2溶液200mL，若把它的pH降到11，應加入0.017mol/L鹽酸100mL．

分析 由于混合后溶液顯堿性，應先計算混合溶液中氫氧根離子濃度，再根據c（OH-）=$\frac{n（堿）-n（酸）}{V混}$來計算；

解答 解：設加入的鹽酸的體積為VL，由于混合后溶液的pH=11，顯堿性，故有：c（OH-）=10-3mol/L=$\frac{0.01mol/L×0.2L-0.017mol/L×VL}{0.2L+VL}$，解得V=0.1L，即100mL，故答案為：100．

點評 本題考查溶液pH的簡單計算，利用假設法進行分析解答即可，難度不大．應注意的是混合后顯什么性，要根據什么離子來計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．工業(yè)上利用Ga與NH3合成氮化鎵的反應方程式為：2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）△H＜0
在恒溫恒容的密閉體系內進行上述可逆反應，下列有關表達正確的是（　�。�
A．①圖象中如果縱坐標為正反應速率，則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓
B．②圖象中縱坐標可以為鎵的轉化率
C．③圖象中縱坐標可以為化學反應速率
D．④圖象中縱坐標可以為體系內混合氣體平均相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．25℃時幾種難溶電解質的溶解度如表所示：
難溶電解質Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
沉淀完全時的pH11.16.79.63.7
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調節(jié)溶液的pH=4，過濾結晶即可．請回答下列問題：
（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，Fe2+、Fe3+都被轉化為Fe（OH）3（填化學式）而除去．
（2）①中加入的試劑應該選擇氨水．
（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的離子方程式為2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3．
（4）下列與方案③相關的敘述中，正確的是ACDE（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀難過濾
C．調節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．物質的量相同的兩份鋁，分別放入足量的硫酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為（　�。�
A．3：2B．1：6C．2：3D．1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：
（1）圖中五點KW間的關系是B＞C＞A=D=E．
（2）若從A點到D點，可采用的措施是c．
a．升溫   b．加入少量的NaOH   c．加入少量的NH4Cl
（3）E對應的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（4）25℃時，體積為Va、pH=a的某一元強酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強堿溶液均勻混合后，溶液的pH=7，已知b=2a，Va＜Vb，則a的取值范圍為$\frac{7}{2}$＜a＜$\frac{14}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下列物質為常見有機物：①甲苯      ②1，3-丁二烯        ③直餾汽油         ④植物油
填空：
（1）既能使溴水因發(fā)生化學變化褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是②（填編號）；
（2）能和氫氧化鈉溶液反應的是④（填編號）
（3）已知：環(huán)己烯可以通過1，3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應得到：

實驗證明，下列反應中，反應物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內雙鍵更容易被氧化：

現僅以1，3-丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：

（a）寫出結構簡式：A；B
（b）上圖物質A，B，C，D中加氫后產物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是A（填A，B，C，D中的字母）．
（c）1molA與1mol HBr加成可以得到4種產物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關蛋白質的敘述中，不正確的是（　�。�
A．重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會中毒
B．蛋白質溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質析出，再加水也不溶解
C．濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質發(fā)生顏色反應
D．人工合成的具有生命活性的蛋白質-結晶牛胰島素，是1965年我國科學家最先合成的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是（　�。�
abc
AN2NONO2
BSSO2SO3
CSiSiO2H2SiO3
DFeFeCl2FeCl3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某氣態(tài)烴A相對H2的密度為14，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．以該化合物為原料合成化合物G、E和I的流程如下：

已知：Ⅰ．芳香族化合物F為C、H、O化合物，其相對分子質量為166，環(huán)上的一氯代物有一種，1mol F與足量NaHCO3溶液反應能生成2mol CO2，F與足量B反應生成G．
Ⅱ．H為二元醇，其蒸氣密度折算成標準狀況為2.77g/L，H與足量D反應生成I．
（1）G的分子式為C12H14O4．
（2）寫出下列化學方程式：
⑥2CH3COOH+HOCH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；
（3）F與H可生成高分子化合物J，寫出生成J的化學反應方程式：．

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