Question

11．在反應(yīng)KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3H₂O+3Cl₂↑中：
（1）氧化劑是KClO₃，氧化產(chǎn)物是Cl₂，HCl表現(xiàn)出還原性和酸性．
（2）若有3mol HCl參加反應(yīng)，則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.5mol．
（3）若反應(yīng)生成標準狀況下的Cl₂體積為33.6L，則需消耗KClO₃的質(zhì)量為61.25g（數(shù)據(jù)精確到小數(shù)點后2位）．

Answer 1

分析 （1）該反應(yīng)KClO₃中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?價、HCl中Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物、氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，HCl在反應(yīng)中部分發(fā)生氧化還原反應(yīng)做還原劑，部分化合價不變生成鹽表現(xiàn)了酸性，據(jù)此分析解答；
（2）在反應(yīng)KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3H₂O+3Cl₂↑中6molHCl反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移6mole^-；
（3）依據(jù)化學方程式定量關(guān)系計算；

解答 解：（1）在反應(yīng)KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3H₂O+3Cl₂↑中，該反應(yīng)KClO₃中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?價、HCl中Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物、氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，所以KClO₃是氧化劑、還原產(chǎn)物是Cl₂、HCl是還原劑、氧化產(chǎn)物是Cl₂，HCl在反應(yīng)中部分發(fā)生氧化還原反應(yīng)做還原劑，部分化合價不變生成鹽表現(xiàn)了酸性，故答案為：KClO₃；Cl₂；還原；酸；
（2）在反應(yīng)KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3H₂O+3Cl₂↑中6molHCl反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移5mole^-，若有3mol HCl參加反應(yīng)，則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.5mol，
故答案為：2.5； 
（3）若反應(yīng)生成標準狀況下的Cl₂體積為33.6L，n（Cl₂）=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，依據(jù)化學方程式計算需要的氯酸鉀物質(zhì)的量，則需消耗KClO₃的質(zhì)量=nM計算得到，
KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3H₂O+3Cl₂↑
1                         3
n                         1.5mol
n=0.5mol
消耗KClO₃的質(zhì)量=0.5mol×122.5g/mol=61.25g，
故答案為：61.25g；

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)概念判斷、電子轉(zhuǎn)移計算，主要是化學方程式的定量計算，注意氧化還原反應(yīng)中氯元素化合價變化和電子轉(zhuǎn)移總數(shù)的計算，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．