12．某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為32g，含有6.02×1023個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是（　�。�
A．64B．32C．96D．124

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算該氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算該氣體的摩爾質(zhì)量，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，據(jù)此分析．

解答 解：32gg該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{6.02×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=1mol．
該氣體的摩爾質(zhì)量為$\frac{32g}{1mol}$=32g/mol，
當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，所以該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為32．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 考查相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，掌握相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某化學(xué)興趣小組欲對(duì)含少量硫酸亞鐵和硫酸鐵的硫酸銅溶液進(jìn)行綜合實(shí)驗(yàn)：
（1）除去Fe2+和Fe3+并制備CuSO4•5H2O，請(qǐng)根據(jù)以下流程回答問(wèn)題：

有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH1.96.54.7
沉淀完全的pH3.79.76.7
①試劑X的化學(xué)式為H2O2，加入試劑Y調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.7-4.7；
②操作a用到的玻璃儀器為燒杯，玻璃棒和漏斗；操作b的名稱(chēng)為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；
（2）已知：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，欲測(cè)定混合溶液中的Fe2+的濃度，取待測(cè)液20.00mL，用濃度為0.01mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是b（填字母序號(hào)，夾持部分已略去）

達(dá)到終點(diǎn)時(shí)用去酸性KMnO4溶液12.00mL，請(qǐng)計(jì)算c（Fe2+）=0.03mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．“類(lèi)推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，下列類(lèi)推結(jié)論中正確的是（　�。�
A．堿金屬氟化物的晶格能順序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；則鈉的鹵化物的晶格能順序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
B．ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是AsH3＞PH3＞NH3
C．晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子；則晶體中有陽(yáng)離子，必有陰離子
D．若鹽酸的濃度是醋酸濃度的2倍；則鹽酸中H+濃度也是醋酸中H+濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度如表所示：
難溶電解質(zhì)Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
沉淀完全時(shí)的pH11.16.79.63.7
在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過(guò)濾結(jié)晶即可．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3（填化學(xué)式）而除去．
（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇氨水．
（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的離子方程式為2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3．
（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是ACDE（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀難過(guò)濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖中，表示正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．物質(zhì)的量相同的兩份鋁，分別放入足量的硫酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為（　　）
A．3：2B．1：6C．2：3D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示，試回答下列問(wèn)題：
（1）圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系是B＞C＞A=D=E．
（2）若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是c．
a．升溫   b．加入少量的NaOH   c．加入少量的NH4Cl
（3）E對(duì)應(yīng)的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（4）25℃時(shí)，體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿溶液均勻混合后，溶液的pH=7，已知b=2a，Va＜Vb，則a的取值范圍為$\frac{7}{2}$＜a＜$\frac{14}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒
B．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水也不溶解
C．濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)
D．人工合成的具有生命活性的蛋白質(zhì)-結(jié)晶牛胰島素，是1965年我國(guó)科學(xué)家最先合成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火
B．金屬鈉與氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同
C．Na的化學(xué)性質(zhì)比鎂活潑，故用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取金屬鎂
D．9.2g金屬鈉與足量水反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移

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