20．下列無色溶液中，各組離子能大量共存的是（　�。�
A．Ca2+、K+、Cl-、NO3-B．Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C．Cu2+、K+、SO42-、Cl-D．Ba2+、NH4+、SO42-、Cl-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成氣體、水、沉淀，則離子大量共存，并結(jié)合無色溶液來解答．

解答 解：A．該組離子之間相互不會發(fā)生反應(yīng)，在溶液中可以共存，且離子均為無色，故A正確；
B．Ag+、Cl-發(fā)生反應(yīng)生成AgCl沉淀，而不能共存，故B錯誤；
C．在溶液中銅離子顯藍(lán)色，與無色溶液不符，故C錯誤；
D．Ba2+、SO42-、結(jié)合會生成硫酸鋇沉淀而不能共存，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見的有色的離子，在解答時特別注意習(xí)題中限制條件，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，可用作食品的膨松劑
B．鈉具有很強的還原性，可用鈉與TiCl4反應(yīng)制取鈦
C．Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝
D．銅的金屬活潑性比鐵強，可用于保護(hù)石油管道（碳素鋼管）以減緩其腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．工業(yè)上，在強堿性條件下用電解法除去廢水中的CN-，裝置如右圖所示，依次發(fā)生的反應(yīng)有：
①CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O
②2Cl-一2e-═Cl2↑
③3Cl2+2CNO-+8OH-═N2+6Cl-+2CO32-+4H2O
下列說法正確的是（　�。�
A．除去1 mol CN-，外電路至少需轉(zhuǎn)移5 mol電子
B．通電過程中溶液的pH不斷增大
C．為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補充NaCl
D．鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為Fe一2e一═Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某二元酸 H2A 的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-? A2-+H+．回答下列問題：
（1）H2A是強電解質(zhì)（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）
（2）NaHA 溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）HA-?A2-+H+；
（3）若 0.1mol•L-1NaHA 溶液的 pH=2，則 0.1mol•L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能＜0.11mol•L（填“＜”、“＞”或“=”）；
（4）0.1mol•L NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列電離方程式中，正確的是（　　）
A．Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4-2B．K2SO4=2K++S6++4O2-
C．CuCl2=Cu2++2Cl-D．Na2CO3=Na++CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氯氣是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用．試回答下列問題：
實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）將氯氣通入紫色石蕊試液中可觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊試液先變紅后退色請結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字描述解釋其中的原因Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，H+能使紫色石蕊變成紅色，HClO能使有色物質(zhì)褪色，；
（2）若該實驗中有87g MnO2完全反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？（寫出計算步驟）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常顯+3價，A的電負(fù)性＞B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol-1．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．
共價鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259
組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp2和sp3．
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有12個．
（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有AC（填序號）．
A、離子鍵  B、極性鍵  C、金屬鍵   D、配位鍵   E、氫鍵   F、非極性鍵
（5）為消除溫室效應(yīng)的影響，科學(xué)家設(shè)計反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2．若有1mol CH4生成，則有6molσ鍵和2molπ鍵斷裂．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其含氧酸根離子不能破壞水的電離平衡的是（　�。�
A．XO${\;}_{3}^{2-}$B．ZO${\;}_{4}^{2-}$C．YO${\;}_{2}^{-}$D．WO-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）某溫度下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g），△H=-98kJ/mol．開始時在100L密閉容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，共放出196KJ熱量．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=3.33．
（2）有一種甲醇燃料電池，采用NaOH作電解質(zhì)溶液，寫出該電池負(fù)極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；用該電池做電源，石墨為電極電解氯化鎂溶液，陰極現(xiàn)象為有無色氣體產(chǎn)生，同時生成白色沉淀．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案