9．X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其含氧酸根離子不能破壞水的電離平衡的是（　　）
A．XO${\;}_{3}^{2-}$B．ZO${\;}_{4}^{2-}$C．YO${\;}_{2}^{-}$D．WO-

分析 根據(jù)答案選項(xiàng)可知W、X、Y、Z形成的離子分別為WO-、XO${\;}_{3}^{2-}$、YO${\;}_{2}^{-}$、ZO${\;}_{4}^{2-}$，又知W、X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，故可推出W為Cl，X為C，Y為N，Z為S．

解答 解：根據(jù) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大及各選項(xiàng)可以推出，W為Cl，X為C，Y為N，Z為S，其中ClO-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{2}^{-}$均能發(fā)生水解，水解打破了水的電離平衡；而SO${\;}_{4}^{2-}$不水解，故正確的是B，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響鹽類水解的因素，命題結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，切入點(diǎn)新穎，考查了離子化合價(jià)與其離子電荷的關(guān)系，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用．
（1）紅磷P（s）和Cl2 （g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和 PCl5（g），反應(yīng)過程如下．
2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol
2P（s）+5Cl2（g）=2PCl5（g）△H=-798kJ/mol
氣態(tài) PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
（2）可逆反應(yīng)PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）   2E（g）?F（g）+G（g）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有可滑動(dòng)、無摩擦的密封隔板．反應(yīng)開始和達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)物理量變化如圖1所示：

①達(dá)到平衡Ⅰ時(shí)，體系壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)之比為20：23．
②平衡I到平衡Ⅱ的條件①是降溫（填“升溫”或“降溫”）．．
（3）亞磷酸（H3PO3）與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3，電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置如圖2所示：陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3．
（4）在一定溫度下，Ksp[Mg3（PO4）2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3（PO4）2]=6.0×10-26向濃度均為0.20mol•L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成Mg3（PO4）2沉淀（填化學(xué)式）；當(dāng)測(cè)得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全（濃度小于10-5mol/L）時(shí)，溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c=10-4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列無色溶液中，各組離子能大量共存的是（　�。�
A．Ca2+、K+、Cl-、NO3-B．Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C．Cu2+、K+、SO42-、Cl-D．Ba2+、NH4+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別為 
 I1=738，I2=1451，I3=7733，I4=10540（單位：kJ/mol）
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知液態(tài)BA3中與液態(tài)水類似，存在微弱的電離，寫出其電離方程式2NH3?NH4++NH2-．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈紡錘形形．
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）G位于第ⅦB族d區(qū)，價(jià)電子排布式為3d54s2．
（5）DE3中心原子的雜化方式為sp3，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為三角錐形．
（6）F元素的晶胞如圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則F原子的半徑為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$ cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列事實(shí)、離子方程式及其對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是（　�。�
A．向Ag2S濁液中滴加少量稀NaCl溶液，黑色沉淀逐漸變成白色：Ag2S+Cl-?AgCl+S2-
B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液變?yōu)辄S色：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+
C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后溶液變藍(lán)：4H++4I-+O2=2I2+2H2O
D．向水楊酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出無色氣體：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：它可通過不同的反應(yīng)分別得到下列物質(zhì)：

（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱：羧基、羥基．
（2）在B～G中，不含酯基的化合物是（填編號(hào)）C．
（3）指出反應(yīng)類型：A生成C：消去反應(yīng)，A生成D：聚合（或縮聚）反應(yīng)．
（4）1mol C在一定條件下與NaOH溶液、Br2水和H2反應(yīng)，消耗三種物質(zhì)最多分別為1、1、4 mol．
（5）按要求寫A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．（注：同一碳原子上連兩個(gè)或兩個(gè)以上羥基不穩(wěn)定，故書寫時(shí)排除此類化合物．）
①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③但不能發(fā)生水解反應(yīng)④1mol該物質(zhì)可與金屬鈉反應(yīng)生成1molH2
（6）寫出由A制取B的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．黃酮類化合物分布廣泛，具有多種生物活性．黃酮類化合物中有藥用價(jià)值的化合物很多，大量研究表明黃酮類化合物具有降壓、降血脂、抗衰老、提高機(jī)體免疫力等藥理活性．其中6-羥基黃酮衍生物具有抗腫瘤活性，它的一種合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）化合物A的名稱為對(duì)苯二酚（或1，4-苯二酚或1，4-二羥基苯）；化合物D中的含氧官能團(tuán)為羥基、羰基、醚鍵（填名稱）．
（2）反應(yīng)③中涉及到的反應(yīng)類型有水解反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X與反應(yīng)②中某種有機(jī)物的關(guān)系為互為同系物（填“互為同系物”或“互為同分異構(gòu)體”）．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式+$\stackrel{K_{2}CO_{3}、CH_{3}COCH_{3}}{→}$+HCl．
（5）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（6）下列關(guān)于化合物E的說法正確的是BC（填字母）．
A．分子中有四個(gè)苯環(huán)                 B．能發(fā)生水解反應(yīng)
C．使酸性KMnO4溶液褪色              D．分子中所有原子可能共面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某磷肥廠利用某磷礦石[Ca3（PO4）2]制取磷肥并綜合利用副產(chǎn)物生產(chǎn)水泥的工藝流程如圖：

（1）將磷礦石制成磷肥的目的是將難溶于水的Ca3（PO4）2轉(zhuǎn)化為易溶于水的Ca（H2PO4）2，便于植物吸收，有關(guān)的化學(xué)方程式為Ca3（PO4）2+2H2SO4=2CaSO4+Ca（H2PO4）2．
（2）在該工藝流程中高硫煤粉不需要脫硫，理由是S與O2反應(yīng)產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4而循環(huán)使用．
（3）水泥屬于B材料．（填“A”或者“B”：A．新型無機(jī)非金屬材料  B．傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料）
（4）工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．現(xiàn)將2mol SO2、1mol O2充入體積為2L的密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量98.3kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的物質(zhì)的量為1mol．則該熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，平衡常數(shù)K為4
（5）工業(yè)上用接觸法制硫酸，最后的產(chǎn)品是98%的硫酸或組成為2H2SO4•SO3的發(fā)煙硫酸（H2SO4和H2SO4•SO3的混合物，其中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為29%）．若98%的濃硫酸可表示為SO3•aH2O，含SO329%的發(fā)煙硫酸可表示為bSO3•H2O，則a=$\frac{10}{9}$，b=$\frac{3}{2}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液、膠體、濁液三種分散系可用丁達(dá)爾效應(yīng)進(jìn)行區(qū)分
B．△H＜0且△S＞0的反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行
C．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤(rùn)洗，會(huì)造成所測(cè)結(jié)果偏低
D．鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O═4OH-

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