11．工業(yè)上，在強堿性條件下用電解法除去廢水中的CN-，裝置如右圖所示，依次發(fā)生的反應(yīng)有：
①CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O
②2Cl-一2e-═Cl2↑
③3Cl2+2CNO-+8OH-═N2+6Cl-+2CO32-+4H2O
下列說法正確的是（　�。�
A．除去1 mol CN-，外電路至少需轉(zhuǎn)移5 mol電子
B．通電過程中溶液的pH不斷增大
C．為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補充NaCl
D．鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為Fe一2e一═Fe2+

分析 根據(jù)發(fā)生的電極反應(yīng)，可以知道金屬鐵是陰極，石墨電極是陽極，根據(jù)電解質(zhì)中離子的放電順序以及電極反應(yīng)和電子的轉(zhuǎn)移知識來回答即可．

解答 解：A、根據(jù)反應(yīng)：3Cl2+2CNO-+8OH-═N2+6Cl-+2CO32-+4H2O，除去1mol CN-，消耗1.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子3mol，根據(jù)CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O，轉(zhuǎn)移電子是2mol，所以外電路至少需轉(zhuǎn)移5mol電子，故A正確；
B、根據(jù)反應(yīng)①CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O③3Cl2+2CNO-+8OH-═N2+6Cl-+2CO32-+4H2O，氫氧根離子被不斷的消耗，所以通電過程中溶液pH值不斷減小，故B錯誤；
C、根據(jù)電極反應(yīng)的離子，為了使電解池連續(xù)工作，需要補充氫氧化鈉和氯化鈉，故C錯誤；
D、金屬鐵是陰極，陰極的電極本身不參與反應(yīng)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查學生電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式和電子轉(zhuǎn)移等知識，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、D是生活中常見的金屬單質(zhì)，B、C、E、F、G、H是中學常見的6種化合物，反應(yīng)①可用于焊接鋼軌，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖1所示．
（1）H的化學式是Fe（OH）2．
（2）反應(yīng)①的化學方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）反應(yīng)②的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）電解法制D的低價氫氧化物的裝置如圖2．a(chǎn)是4mol•L-1 NaCl、1mol•L-1 NaOH的混合溶液．
①配制a時需要除去蒸餾水中溶解的O2，常采用煮沸的方法．
②石墨電極應(yīng)與電源的負（填“正”或“負”）極相連接，通電后，R極附近的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，R極的電極反應(yīng)式是Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2．
③實驗停止一段時間后，在R極上部有紅褐色物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同．25℃時，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為1．下列說法正確的是（　�。�
A．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液可能顯堿性
B．Z與Y、Z與W形成的化合物的化學鍵類型完全相同
C．簡單離子的半徑：Z＞R＞W(wǎng)＞Y
D．因非金屬性Y＞R，所以X與Y組成化合物的沸點低于X與R組成的化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用．
（1）紅磷P（s）和Cl2 （g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和 PCl5（g），反應(yīng)過程如下．
2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol
2P（s）+5Cl2（g）=2PCl5（g）△H=-798kJ/mol
氣態(tài) PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學方程式為PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
（2）可逆反應(yīng)PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）   2E（g）?F（g）+G（g）分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間有可滑動、無摩擦的密封隔板．反應(yīng)開始和達到平衡時有關(guān)物理量變化如圖1所示：

①達到平衡Ⅰ時，體系壓強與反應(yīng)開始時體系壓強之比為20：23．
②平衡I到平衡Ⅱ的條件①是降溫（填“升溫”或“降溫”）．．
（3）亞磷酸（H3PO3）與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3，電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置如圖2所示：陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3．
（4）在一定溫度下，Ksp[Mg3（PO4）2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3（PO4）2]=6.0×10-26向濃度均為0.20mol•L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成Mg3（PO4）2沉淀（填化學式）；當測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全（濃度小于10-5mol/L）時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c=10-4mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8 等．回答下列問題：
（1）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）銅能與類鹵素（SCN）2 反應(yīng)，類鹵素 （SCN）2 對應(yīng)的酸有兩種，理論推測硫氰酸（H-S-C≡N）　　　的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可以形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能．
（3）某配合物的化學式為K4[Cu（CN）6]．該物質(zhì)晶體中各種微粒間的作用力不涉及def（填序號）．
a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵   d．金屬鍵  e．氫鍵f．分子間的作用力
（4）金屬鋅晶體的堆積方式為六方最密堆積．在ZnS晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖1所示），S2-的配位數(shù)為4．
（5）銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為acm，該金屬互化物的密度為$\frac{389}{{a}^{3}•{N}_{A}}$ g/cm3．（用含a、的代數(shù)式表示）
（6）將Cu單質(zhì)的粉末加入濃氨水溶液中，并通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子
方程式是2Cu+8NH3．H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：
元素ABCDE
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同D3B中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，乙具有弱酸性單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強，在空氣中燃燒生成淡黃色固體E是一種氣態(tài)氧化物丙，丙相對于空氣的密度為3.0，溶于水可得只含單一溶質(zhì)的弱酸性溶液，該溶液在放置過程中其酸性會增強
試回答以下問題：
（1）B在周期表中的位置是第二周期ⅤA族，B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是NH3（填化學式）．
（2）寫出D3B與甲反應(yīng)所得溶液呈堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是（用離子方程式表示）N3-+4H2O?═?NH3•H2O+3OH-．
（3）寫出丙的電子式為；并說明丙的水溶液在放置過程中其酸性會增強的原因（用化學方程式表示）2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性．
I．可用鑒別丁和氯化鈉的試劑有ABC．
A．氫碘酸和淀粉的混合液    B．AgNO3溶液    C．稀硫酸
Ⅱ．將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應(yīng)迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成深藍色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu+2NO2-+4H+═Cu2++2NO↑+2H2O．
Ⅲ．泡菜含有多種維生素和無機鹽，但也含有�。话闱闆r下，當人體一次性攝取300～500mg丁時，就會引起中毒．某學習小組用碘量法測定泡菜中丁的含量．已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．取lkg泡菜）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑和氫氧化鈉，使得到的泡菜汁中的有毒無機鹽都轉(zhuǎn)化為�。谶^濾后的濾液中加入氫氧化鋁乳液，以除去色素．再次過濾后得到濾液，將該濾液稀釋至lL，取25.00mL該濾液與過量的稀硫酸和碘化鉀的混合溶液反應(yīng)，再選用合適的指示劑，用Na2S2O3溶液進行滴定，共消耗0.050mol•L-1Na2S2O3溶液20.00mL．請回答下列問題：
①有經(jīng)驗的廚師在做泡菜時往往加入適量的橙汁，以減輕丁的危害．主要是因為橙汁中含有豐富的維生素C，這說明維生素C具有還原性．
②通過計算判斷某人一次食入0.125kg這種泡菜是否會引起中毒，原因是由于345mg＞300mg，會引起中毒．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．對實驗甲～丁的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（　�。�
A．
用于I2與NH4Cl混合物的分離		B．
可用于制取及觀察Fe（OH）2
C．
驗證氨氣易溶于水		D．
可用于排空氣法收集CO2氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列無色溶液中，各組離子能大量共存的是（　�。�
A．Ca2+、K+、Cl-、NO3-B．Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C．Cu2+、K+、SO42-、Cl-D．Ba2+、NH4+、SO42-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．黃酮類化合物分布廣泛，具有多種生物活性．黃酮類化合物中有藥用價值的化合物很多，大量研究表明黃酮類化合物具有降壓、降血脂、抗衰老、提高機體免疫力等藥理活性．其中6-羥基黃酮衍生物具有抗腫瘤活性，它的一種合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）化合物A的名稱為對苯二酚（或1，4-苯二酚或1，4-二羥基苯）；化合物D中的含氧官能團為羥基、羰基、醚鍵（填名稱）．
（2）反應(yīng)③中涉及到的反應(yīng)類型有水解反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X與反應(yīng)②中某種有機物的關(guān)系為互為同系物（填“互為同系物”或“互為同分異構(gòu)體”）．
（4）寫出反應(yīng)④的化學方程式+$\stackrel{K_{2}CO_{3}、CH_{3}COCH_{3}}{→}$+HCl．
（5）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ．分子中有4種不同化學環(huán)境的氫．
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
（6）下列關(guān)于化合物E的說法正確的是BC（填字母）．
A．分子中有四個苯環(huán)                 B．能發(fā)生水解反應(yīng)
C．使酸性KMnO4溶液褪色              D．分子中所有原子可能共面．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案