3．抗酸藥是一類能中和胃酸過多的藥物．下列不能作為抗酸藥有效成分的是（　�。�
A．NaHC03B．CaC03C．Al（OH）3D．NaOH

分析 根據(jù)酸堿中和反應的知識進行分析，胃酸的主要成分是鹽酸，所以治療胃酸過多所用的物質(zhì)需具有堿性且不能具有腐蝕性．

解答 解：A．碳酸氫鈉能與鹽酸反應從而減少胃中鹽酸的量，故A錯誤；
B．CaCO3能與鹽酸反應從而減少胃中鹽酸的量，故B錯誤；
C．Al（OH）3能與鹽酸反應從而減少胃中鹽酸的量，故C錯誤；
D．NaOH有腐蝕性，故D正確．
故選D．

點評 本題考查抗酸藥，題目難度不大，注意抗酸藥能與酸反應，且無腐蝕性．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有pH為13的Ba（OH）2、NaOH的混合液100mL，從中取出24mL．用0.025mol/LH2SO4滴定，當?shù)味ㄖ脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半．
求：①當?shù)蔚匠恋聿辉僭黾訒r（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=12.4（已知：lg2=0.3）．
②原混合溶液中c[Ba（OH）2]=0.025mol/L和c（NaOH）=0.050mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論中錯誤的是（　�。�
A．兩種氣體的分子個數(shù)之比為17：16
B．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17：16
C．兩種氣體的氫原子個數(shù)之比為17：12
D．同溫同壓下，兩種氣體的密度之比為17：16

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列過程不需要通電就能進行的是①電離②電解③電鍍④電化學腐蝕（　　）
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．3-戊醇發(fā)生消去反應時可得2種不同的烯烴
B．聚合物可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
C．醇在Cu/△條件下都能氧化成醛
D．在酸性條件下水解產(chǎn)物是和C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后會出現(xiàn)銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是（　�。�
A．Fe-3e一═Fe3+B．Fe2+十20H-═Fe（OH）2
C．2H20+02+4e-═40H-D．4Fe（OH）2+2H20+02═4Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)或?qū)懗鱿铝形镔|(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
①3，4-二甲基-4乙基-庚烷
②3-甲基-丁炔
③2，6-二甲基-4-乙基辛烷：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3

（2）寫出下列化學方程式，并說出反應類型
①丙烯與溴水反應CH2=CH-CH3+Br2 →CH3CHBrCH2Br反應
②用乙烯制保鮮膜．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D．Ca（ClO）2溶液中通入過量的二氧化硫氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．滌綸俗稱“的確涼”，是結(jié)實耐用、彈性好的高聚物，大量用于制造衣著面料和工業(yè)制品，工業(yè)上用對苯二甲酸和乙二醇在一定條件下縮聚制取滌綸．完成下列填空：
（1）寫出制備滌綸的化學方程式．
（2）在合成滌綸的過程中會生成一種具有兩個環(huán)狀結(jié)構(gòu)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）對苯二甲酸可由芳香烴A（化學式為C10H14）經(jīng)一步反應制得．A的結(jié)構(gòu)有多種，寫出A的一氯代物最少的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）天然橡膠單體為，兩分子該單體發(fā)生“Diels-Alder反應”，寫出兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物、．
已知“Diels-Alder反應”為：
（5）設(shè)計一條以甲苯為原料制備苯甲醛的合成路線（其他無機原料任選）．（合成路線的常用表示方法為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產(chǎn)物．

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