8．家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后會(huì)出現(xiàn)銹斑，在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（　　）
A．Fe-3e一═Fe3+B．Fe2+十20H-═Fe（OH）2
C．2H20+02+4e-═40H-D．4Fe（OH）2+2H20+02═4Fe（OH）3

分析 燒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗滌（殘液中含NaCl等），第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑[Fe（OH）3失水的產(chǎn)物]，是金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕的結(jié)果，正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極是金屬鐵是失電子的氧化反應(yīng)．

解答 解：A、金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極是金屬鐵是失電子的氧化反應(yīng)，即Fe-2e-═Fe2+，所以Fe-3e-=Fe3+不發(fā)生，故A正確；
B、正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng)，即2H2O+O2+4e-═4OH-，負(fù)極是金屬鐵是失電子的氧化反應(yīng)，即Fe-2e-═Fe2+，F(xiàn)e2++2OH-═Fe（OH）2，合并得到：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，故B錯(cuò)誤；
C、金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng)，即2H2O+O2+4e-═4OH-，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為氫氧化鐵，即4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬吸氧腐蝕的原理，熟悉吸氧腐蝕的正負(fù)極反應(yīng)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．用離子方程式解釋下列問(wèn)題：
（1）盛放燒堿液的試劑瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（2）用NaOH溶液除去鋁表面的保護(hù)層Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）制備氫氧化亞鐵需隔絕空氣4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（5）在氯化鋁溶液中加入與過(guò)量稀氨水制備氫氧化鋁Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA?
B．常溫下，0．l mol碳酸鈉晶體中含有CO32- 的個(gè)數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 18O2中所含中子數(shù)為8NA
D．25℃時(shí)，l L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH- 數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有機(jī)化合物與我們的生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．淀粉和纖維素的分子式都為（C6H10O5）n，所以淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
B．蛋白質(zhì)水解生成葡萄糖并放出熱量，提供生命活動(dòng)的能量
C．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物
D．低級(jí)酯具有芳香氣味，日常生活中的飲料、糖果盒糕點(diǎn)等常使用低級(jí)酯作香料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．抗酸藥是一類(lèi)能中和胃酸過(guò)多的藥物．下列不能作為抗酸藥有效成分的是（　�。�
A．NaHC03B．CaC03C．Al（OH）3D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．關(guān)于反應(yīng)：①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
下列敘述正確的是（　　）
A．CO的燃燒熱為-566 kJ/mol
B．在③反應(yīng)時(shí)，若加入催化劑，可以使△H減小
C．若投入1molCO2和3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，則放出熱量49 kJ
D．若生成相同質(zhì)量的CO2，則放出的熱量C2H2大于CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．硅是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
B．單質(zhì)硅是制光導(dǎo)纖維的材料
C．粗硅制備高純度單質(zhì)硅不涉及氧化還原反應(yīng)
D．硅能與氫氟酸反應(yīng)，則硅可以與鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有某硫酸鐵與硫酸亞鐵的混合物，某興趣小組測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答下列問(wèn)題
（1）實(shí)驗(yàn)I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有250mL容量瓶（填儀器名稱(chēng)）
（2）請(qǐng)寫(xiě)出加入溴水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（3）稱(chēng)量紅棕色固體B的質(zhì)量為m克，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7m}{a}$×100%．
（4）有的同學(xué)提出還可以采取以下方法來(lái)測(cè)定：

①溶解樣品改用過(guò)量硫酸的原因?yàn)辂}酸中的Cl-對(duì)KMnO4溶液滴定有干擾．
②選擇的過(guò)量還原劑不能用鐵，原因?yàn)镕e與硫酸反應(yīng)生成Fe2+影響鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定．
③寫(xiě)出酸性條件下用KMnO4滴定的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
④用滴定管裝KMnO4溶液后如尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失，所測(cè)得混合中Fe的含量偏大（填：偏大、偏小、無(wú)影響）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）使用的主要實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　�。�
A．NaCl溶液（CaCO3）：加熱B．NaHCO3溶液（Na2CO3）：加熱
C．H2O（NaCl）：蒸餾D．苯（水）：萃取

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