12．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D．Ca（ClO）2溶液中通入過量的二氧化硫氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

分析 A．漏寫銨根離子與堿的反應；
B．反應生成硫酸鈉、硫酸鋇和水；
C．發(fā)生氧化還原反應，遵循電子、電荷守恒；
D．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣．

解答 解：A．向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液的離子反應為NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O，故A錯誤；
B．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性的離子反應為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水的離子反應為2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，故C正確；
D．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫氣體的離子反應為2ClO-+2H2O+Ca2++2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++Cl-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某研究性學習小組設(shè)計如圖裝置制取氯氣并檢驗氯氣的某些性質(zhì)．
（1）制取Cl2，檢驗干燥氯氣是否有漂白性．

①盛裝濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②B中盛有飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中混有的HCl，C中盛裝的試劑是濃硫酸
③通入Cl2后，D、E中觀察到的現(xiàn)象是中布條不褪色，E中布條褪色；根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是干燥的Cl2沒有漂白性．
④F中盛有NaOH溶液，其作用是吸收氯氣，防止環(huán)境污染，若有2.24L（標準狀況下）Cl2被NaOH溶液完全吸收，則反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol．
（2）探究鐵絲在Cl2中燃燒的產(chǎn)物
某同學認為，當足量Cl2與少量鐵絲反應時生成FeCl3，當少量Cl2與足量鐵絲反應時生成FeCl2．為檢驗該觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃，取其表面生成物配制成溶液A、B，并取溶液進行以下實驗，請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢?br />
實驗方法實驗現(xiàn)象結(jié)論
分別向A、B溶液中滴加2滴①KSCN溶液  ②兩份溶液都變血紅色生成物中都有FeCl3
分別向A、B溶液中滴加幾滴KMnO4溶液兩份溶液顏色均無明顯變化生成物中都不含③FeCl2
④根據(jù)實驗結(jié)論，鐵絲在Cl2中點燃的化學方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．抗酸藥是一類能中和胃酸過多的藥物．下列不能作為抗酸藥有效成分的是（　�。�
A．NaHC03B．CaC03C．Al（OH）3D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．硅及其化合物的應用范圍很廣．下列說法正確的是（　�。�
A．硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
B．單質(zhì)硅是制光導纖維的材料
C．粗硅制備高純度單質(zhì)硅不涉及氧化還原反應
D．硅能與氫氟酸反應，則硅可以與鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A．用硫磺熏蒸使銀耳增白
B．用廢舊皮革生產(chǎn)藥用膠囊可以提高原子利用率
C．用明礬對自來水進行殺菌消毒
D．限制使用一次性塑料制品的主要目的是防止形成“白色污染”

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有某硫酸鐵與硫酸亞鐵的混合物，某興趣小組測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)上面流程，回答下列問題
（1）實驗I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有250mL容量瓶（填儀器名稱）
（2）請寫出加入溴水發(fā)生反應的離子方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（3）稱量紅棕色固體B的質(zhì)量為m克，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7m}{a}$×100%．
（4）有的同學提出還可以采取以下方法來測定：

①溶解樣品改用過量硫酸的原因為鹽酸中的Cl-對KMnO4溶液滴定有干擾．
②選擇的過量還原劑不能用鐵，原因為Fe與硫酸反應生成Fe2+影響鐵元素質(zhì)量分數(shù)的測定．
③寫出酸性條件下用KMnO4滴定的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
④用滴定管裝KMnO4溶液后如尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失，所測得混合中Fe的含量偏大（填：偏大、偏小、無影響）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上，將氨氣和空氣的混合氣體通過灼熱鉑-銠合金網(wǎng)，發(fā)生氨氧化反應．若有標準狀況下aL氨氣完全反應，并轉(zhuǎn)移了b個電子，則阿伏伽德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為（　�。�
A．$\frac{22.4b}{5a}$B．$\frac{5a}{11.2b}$C．$\frac{22.4a}{5b}$D．$\frac{11.2b}{5a}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．互為等電子體的物質(zhì)具有相似的結(jié)構(gòu)特征和化學性質(zhì)．B3N3H6與C6H6（苯）互為等電子體，則關(guān)于B3N3H6的說法錯誤的是（　�。�
A．其二氯代物有3種同分異構(gòu)體B．能發(fā)生加成反應和取代反應
C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．所有原子都在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗方案，能達到相應實驗目的是（　�。�
實驗目的A 探究鐵發(fā)生吸
氧腐蝕		B探究碳和硅金
屬性的強弱		C制取并收集氨氣D制取并探究乙
炔的性質(zhì)


實驗方案
A．AB．BC．CD．D

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