Question

14．等質(zhì)量的CH₄和NH₃相比較，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 兩種氣體的分子個(gè)數(shù)之比為17：16
• B． 同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17：16
• C． 兩種氣體的氫原子個(gè)數(shù)之比為17：12
• D． 同溫同壓下，兩種氣體的密度之比為17：16

Answer 1

分析 令CH₄和NH₃的質(zhì)量都為1g，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算CH₄和NH₃的物質(zhì)的量．
A．分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；
B．同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比；
C．每個(gè)CH₄分子含有4個(gè)H原子，每個(gè)NH₃分子含有3個(gè)H原子，計(jì)算二者含有的H原子的物質(zhì)的量，據(jù)此判斷；
D．ρ=$\frac{m}{v}$，相同狀況下，等質(zhì)量的CH₄和NH₃，密度之比等于體積反比．

解答 解：A．分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的CH₄和NH₃分子數(shù)之比為$\frac{1}{16}$mol：$\frac{1}{17}$mol=17：16，故A正確；
B．同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，故等質(zhì)量的CH₄和NH₃的體積之比為：$\frac{1}{16}$mol：$\frac{1}{17}$mol=17：16，故B正確；
C．每個(gè)CH₄分子含有4個(gè)H原子，1gCH₄含有H原子的物質(zhì)的量為4×$\frac{1}{16}$mol，每個(gè)NH₃分子含有3個(gè)H原子，1gNH₃含有H的原子物質(zhì)的量為3×mol，所以等質(zhì)量的CH₄和NH₃含有H原子數(shù)目之比為4×$\frac{1}{16}$mol：3×$\frac{1}{17}$mol=17：12，故C正確；
D．同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的CH₄和NH₃的體積之比為17：16，密度之比等于體積反比，則兩者密度比為16：17，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算、阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意公式的運(yùn)用與基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．