化合物Ⅲ具有水果香味，在實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下反應(yīng)制得：

化合物I可通過(guò)下列路徑合成：

（1）化合物Ⅱ能使Br2的CCl4溶液褪色，其反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
．
（2）化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，生成化合物Ⅳ的反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
（3）在濃硫酸和加熱條件下，化合物I易發(fā)生消去反應(yīng)生成含2個(gè)甲基的產(chǎn)物，該反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
．
（4）寫(xiě)出滿足下列條件的化合物Ⅱ的三種同分異構(gòu)體
 
、
 
、
 
．
①含一個(gè)六元環(huán)  ②無(wú)酸性，酸性條件下水解生成兩種有機(jī)物  ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）CH3CH2MgBr和也能發(fā)生類(lèi)似V→Ⅵ的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出所生成醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的合成
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）物質(zhì)Ⅱ含有碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)；
（2）對(duì)比甲苯與物質(zhì)V的結(jié)構(gòu)可以判斷Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則甲苯中甲基上的H原子被氯原子取代生成Ⅳ；
（3）在濃硫酸和加熱條件下，化合物I易發(fā)生消去反應(yīng)生成含2個(gè)甲基的產(chǎn)物，發(fā)生醇的消去反應(yīng)生成與水；
（4）化合物Ⅱ的不飽和度為3，其同分異構(gòu)體滿足：②無(wú)酸性，酸性條件下水解生成兩種有機(jī)物，含有酯基，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)是甲酸形成的酯基，①含一個(gè)六元環(huán)，則六元環(huán)中含有碳碳雙鍵，固定碳碳雙鍵位置，移動(dòng)-OOCH書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（5）CH3CH2MgBr和也能發(fā)生類(lèi)似V→Ⅵ的反應(yīng)，先發(fā)生類(lèi)似加成反應(yīng)得到中間產(chǎn)物，CH3CH2-連接醛基中的碳原子、-MgBr連接醛基中的O原子，然后發(fā)生水解反應(yīng)，-OMgBr轉(zhuǎn)化為-OH．
解答： 解：（1）物質(zhì)Ⅱ含有碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，該反應(yīng)方程式為，
故答案為：；
（2）對(duì)比甲苯與物質(zhì)V的結(jié)構(gòu)可以判斷Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則甲苯中甲基上的H原子被氯原子取代生成Ⅳ，所以反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，
故答案為：；取代反應(yīng)；
（3）在濃硫酸和加熱條件下，化合物I易發(fā)生消去反應(yīng)生成含2個(gè)甲基的產(chǎn)物，發(fā)生醇的消去反應(yīng)生成與水，則反應(yīng)方程式為，故答案為：；
（4）化合物Ⅱ的不飽和度為3，其同分異構(gòu)體滿足：②無(wú)酸性，酸性條件下水解生成兩種有機(jī)物，含有酯基，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)是甲酸形成的酯基，①含一個(gè)六元環(huán)，則六元環(huán)中含有碳碳雙鍵，固定碳碳雙鍵位置，移動(dòng)-OOCH書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、，故答案為：；；；
（5）CH3CH2MgBr和也能發(fā)生類(lèi)似V→Ⅵ的反應(yīng)，先發(fā)生類(lèi)似加成反應(yīng)得到中間產(chǎn)物，CH3CH2-連接醛基中的碳原子、-MgBr連接醛基中的O原子，然后發(fā)生水解反應(yīng)，-OMgBr轉(zhuǎn)化為-OH，則生成醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物合成，側(cè)重考查分析、推斷、綜合應(yīng)用能力，明確物質(zhì)中官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)前后物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的變化，知道其斷鍵和成鍵方式，難點(diǎn)是自己設(shè)計(jì)合成路線，要求學(xué)生對(duì)有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、反應(yīng)條件、官能團(tuán)熟練掌握并靈活應(yīng)用，題目難點(diǎn)中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把銅片和鋅片放在盛有稀硫酸的表面皿（Ⅰ）中．把石墨a和石墨b放在盛有飽和食鹽水的表面皿（Ⅱ）中．如下圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、表面皿Ⅰ和表面皿Ⅱ中溶液pH不斷升高
B、鋅片和石墨a均發(fā)生氧化反應(yīng)．銅片和石墨a上均有H2放出
C、表面皿Ⅰ溶液中c（Zn2+）濃度增大
D、石墨b附近滴加酚酞變紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨（NH3）是重要的含氮化合物．1774年該氣體由英國(guó)普里斯特里利用熟石灰和氯化銨加熱反應(yīng)制成．
（1）寫(xiě)出用以上方法制取氨氣的化學(xué)方程式：
 

（2）為了在實(shí)驗(yàn)室制取干燥的氨氣，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1三套實(shí)驗(yàn)裝置：

實(shí)驗(yàn)裝置和所用藥品都正確的是
 
（填“甲”、“乙”或“丙”）；
（3）如何檢驗(yàn)氨氣是否收集滿（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
；
（4）該實(shí)驗(yàn)裝置還可以制備哪些氣體？
 
（任舉一種）
（5）有同學(xué)用氨的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖2做噴泉實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)失敗，請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因：
 

（寫(xiě)出任何一個(gè)合理答案即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：
（1）
（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成X：，該物質(zhì)是一種香料．

請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有2種，分別是
 
、
 

（2）反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類(lèi)型分別為
 
、
 
、
 

（3）寫(xiě)出反應(yīng)④、⑥的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：
④
 
⑥
 

（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是
 
．
（5）香料X具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：
①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種．
寫(xiě)出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫(xiě)兩種）：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，下列說(shuō)法正確的是會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的（　　）
A、滴定前對(duì)堿式滴定管仰視讀數(shù)，滴定后又俯視，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高
B、滴定管和錐形瓶使用之前均需用所裝溶液潤(rùn)洗
C、用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)是當(dāng)最后一滴NaOH溶液滴入時(shí)，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色
D、滴定前錐形瓶?jī)?nèi)含有少量水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2011年8月12日，網(wǎng)上傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)有總量5000余噸的重毒化工廢料鉻渣由于非法丟放，毒水被直接排放南盤(pán)江中．
Ⅰ：某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.97.0----4.7--
沉淀完全時(shí)的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
 
．
（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是
 
（至少答一點(diǎn)）．
（3）加入H2O2的作用是
 
．調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去
 
離子．
（4）鈉離子交換樹(shù)脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
 
．
（5）還原過(guò)程發(fā)生以下反應(yīng)（請(qǐng)配平）：
 
Na2Cr2O7+
 
SO2+
 
=
 
Cr（OH）（H2O）5SO4+
 
Na2SO4；
Ⅱ：（1）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)方程式解釋?zhuān)?div id="fxvzvt7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）含鉻廢水國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)為
+6
Cr
含量≤0.1000mg/L．取上述電解后的廢水200.00mL，調(diào)節(jié)pH=1后置于錐形瓶中，用濃度為0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定終點(diǎn)時(shí)，
用去KI溶液9.00mL．已知酸性條件下，I-被Cr2O72-氧化的產(chǎn)物為I2．用計(jì)算所得數(shù)據(jù)說(shuō)明上述電解法處理后的廢水是否符合國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種一元強(qiáng)堿MOH溶液加入一種一元酸HA反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（　　）
A、加入的酸過(guò)量
B、生成的鹽不水解
C、酸和堿等物質(zhì)的量混合
D、反應(yīng)后溶液中c（A-）=c（M+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知①當(dāng)溶液中某種離子濃度小于10-5mol/L時(shí)即可看作完全沉淀； ②常溫下Cu（OH）2的Ksp=2.2×10-20，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=1.25×10-36；   ③lg2=0.3．
現(xiàn)有濃度均為0.022mol/L的CuSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH至3.7時(shí)，F(xiàn)e3+才能完全沉淀
B、當(dāng)c（OH-）達(dá)到10-9時(shí)，Cu2+開(kāi)始沉淀，此時(shí)Fe3+尚未沉淀完全
C、原溶液中，c（SO42-）：[c（Cu2+）+c（Fe3+）]=4：3
D、若要除去上述混合溶液中的Fe3+，加入NaOH固體比加入Cu（OH）2效果好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
B、Na+、H+、NO3-、CO32-
C、Na+、H+、OH-、SO42-
D、Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-

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