有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同,可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品.例如:
(1)
(2)苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合,若在光照條件下,側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代;若在催化劑作用下,苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代.
工業(yè)上利用上述信息,按下列路線合成X:,該物質(zhì)是一種香料.

請(qǐng)根據(jù)上述路線,回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有2種,分別是
 
、
 

(2)反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為
 
、
 
 

(3)寫出反應(yīng)④、⑥的化學(xué)方程式為(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并注明反應(yīng)條件):
 
 

(4)工業(yè)生產(chǎn)中,中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D,而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法,其原因是
 

(5)香料X具有多種同分異構(gòu)體,其中某些物質(zhì)有下列特征:
①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色;②分子中有苯環(huán),且苯環(huán)上的一溴代物有兩種.
寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(只寫兩種):
 
、
 
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:
分析:對(duì)比甲苯與異丙苯的結(jié)構(gòu)可知,甲苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成異丙苯,在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A為,B能發(fā)生加成反應(yīng),則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)生成B,則B為,根據(jù)產(chǎn)物可知D為,則C為,以此解答該題.
解答: 解:對(duì)比甲苯與異丙苯的結(jié)構(gòu)可知,甲苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成異丙苯,在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A為,B能發(fā)生加成反應(yīng),則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)生成B,則B為,根據(jù)產(chǎn)物可知D為,則C為,
(1)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有2種,分別,故答案為:、;
(2)反應(yīng)①屬于加成反應(yīng),反應(yīng)③是鹵代烴的消去反應(yīng),反應(yīng)⑤是鹵代烴發(fā)生的水解反應(yīng),屬于取代反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);消去反應(yīng);取代反應(yīng),
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為,反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為:,
故答案為:;
(4)A為,D為,中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D,而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法的原因是:的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品,會(huì)有大量副產(chǎn)物生成,
故答案為:中間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)不確定,的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品,會(huì)有大量副產(chǎn)物生成;
(5)香料X具有多種同分異構(gòu)體,其中某些物質(zhì)有下列特征:①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色,含有酚羥基,②分子中有苯環(huán),且苯環(huán)上的一溴代物有兩種,含有2個(gè)不同的取代基且處于對(duì)位,符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:、、,
故答案為:、等.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的推斷,注意利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)采取正、逆推法結(jié)合的方法推斷,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖所示,某同學(xué)按照?qǐng)D裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)斷開K1,閉合K2,a電極為Fe,b電極為Cu,則a電極為
 
極,發(fā)生
 
反應(yīng),a電極的電極方程式為
 

(2)斷開K2,閉合K1,a電極為石墨,b電極為Cu,則a電極為
 
極,發(fā)生
 
反應(yīng),a電極的電極方程式為
 
總電池的離子方程式為
 

(3)斷開K2,閉合K1,a電極為Cu,b電極為Cu,則電解過(guò)程中,CuSO4溶液的濃度
 
(填增大、減小或不變),若該同學(xué)想用此裝置精煉銅,則應(yīng)將粗銅置于
 
電極(請(qǐng)?zhí)顚憽癮”或“b”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯(每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子,氫原子未畫出),具有抗菌作用.若1mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng),則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為( 。
A、2molBr2  2molNaOH
B、2molBr2  3molNaOH
C、3molBr2  4molNaOH
D、4molBr2  4molNaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì),某校研究性活動(dòng)小組為了測(cè)定混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),擬使用如圖實(shí)驗(yàn)裝置,先測(cè)定一定量的樣品和酸反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量,再計(jì)算混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(1)甲裝置的作用是
 
;戊裝置的作用是
 
;
(2)乙裝置反應(yīng)結(jié)束后再通數(shù)分鐘空氣的作用是
 
,甲裝置反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(3)若去掉丙裝置,測(cè)得的CO2質(zhì)量會(huì)
 
(填“偏大”或“偏小”).
(4)若取ng樣品裝入廣口瓶,且反應(yīng)前填滿堿石灰的干燥管丁總質(zhì)量為mg,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱得干燥管丁的總質(zhì)量為w,則Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,根據(jù)題目要求回答問(wèn)題.
取濃度為c1的某硫酸1.00mL,配制100mL稀H2SO4溶液,再用0.10mol?L-1的NaOH溶液測(cè)定該稀H2SO4濃度,酚酞作指示劑,滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL.
(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.10mol?L-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下:
①檢查滴定管是否漏水
②取25.00mL的待測(cè)液于錐形瓶中
③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管
④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面(記錄初讀數(shù))
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器
⑥把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度
正確的滴定操作的順序是(用序號(hào)填寫)
 
;在⑥操作中如何確定終點(diǎn)?
 

(2)滴定時(shí),左手控制滴定管,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視
 
;
(3)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”)
 

(4)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入
 
(選填“甲”或“乙”)中;
(5)觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度
 
(選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”);
(6)計(jì)算原硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位)c1=
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).請(qǐng)你完成下列填空:
步驟一:配制100mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液.
步驟二:取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑,用0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如表.
實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度
(mol/L)
滴定完成時(shí),消耗NaOH溶液的體積(mL)待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL)
10.1022.0220.00
20.1022.0020.00
30.1021.9820.00
(1)配制100mL0.10mol/LNaOH溶液,下列儀器中不需要的是
 

    A.燒杯    B.玻璃棒    C.燒瓶    D.漏斗
(2)滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
;此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH范圍是
 

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度為
 
mol/L.
(4)裝NaOH溶液的堿式滴定管是圖1中的
 
(填“甲”或“乙”);若25mL滴定管中液面恰好在“0”刻度,將滴定管中液體全部放出,則放出的液體體積為
 
25mL(填“大于”、“小于”或“等于”).
(5)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果(待測(cè)液濃度值)偏高的有
 

A.接近終點(diǎn)時(shí)用蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁
B.錐形瓶水洗后用待測(cè)液潤(rùn)洗     
C.酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗
D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí),仰視讀出滴定管讀數(shù)     
E.堿式滴定管水洗后用氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗
(6)如圖2甲表示100mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差10mL,如果刻度A為30,量筒中液體的體積是
 
mL.如圖2乙表示25mL滴定管中液面的位置,D與E刻度間相差1mL,如果D處刻度為10,液面處的讀數(shù)是
 
mL.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化合物Ⅲ具有水果香味,在實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下反應(yīng)制得:

化合物I可通過(guò)下列路徑合成:

(1)化合物Ⅱ能使Br2的CCl4溶液褪色,其反應(yīng)化學(xué)方程式為
 

(2)化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
,生成化合物Ⅳ的反應(yīng)類型為
 

(3)在濃硫酸和加熱條件下,化合物I易發(fā)生消去反應(yīng)生成含2個(gè)甲基的產(chǎn)物,該反應(yīng)化學(xué)方程式為
 

(4)寫出滿足下列條件的化合物Ⅱ的三種同分異構(gòu)體
 
、
 
 

①含一個(gè)六元環(huán)  ②無(wú)酸性,酸性條件下水解生成兩種有機(jī)物  ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(5)CH3CH2MgBr和也能發(fā)生類似V→Ⅵ的反應(yīng),請(qǐng)寫出所生成醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( 。
A、用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分淀粉溶膠和豆?jié){
B、鈉和水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),余下的金屬鈉放回原瓶
C、濃硫酸與濃硝酸混合時(shí),將濃硝酸加入濃硫酸中
D、蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),把液體蒸干再停止加熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

不能由兩種單質(zhì)直接化合而成的是( 。
A、FeCl2
B、Na2S
C、CuCl2
D、SO2

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