Question

8．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式．
（1）K₂SO₄：K₂SO₄=2K⁺+SO₄^2-；
（2）Na₂CO₃：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-；
（3）H₂SO₄：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；
（4）Ba（OH）₂：Ba（OH）₂ =Ba²⁺+2OH^-．

Answer 1

分析 （1）K₂SO₄是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，硫酸根離子應(yīng)保留；
（2）碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鈉離子和碳酸根離子；
（3）硫酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，一步電離出氫離子和硫酸根離子；
（4）氫氧化鋇屬于二元強(qiáng)堿，一步電離出氫離子和硫酸根離子．

解答 解：（1）硫酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鉀離子和硫酸根離子，電離方程式為K₂SO₄=2K⁺+SO₄^2-，
故答案為：K₂SO₄=2K⁺+SO₄^2-；
（2）碳酸鈉是鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，
故答案為：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-；
（3）硫酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離方程式為：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，
故答案為：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；
（4）氫氧化鋇是強(qiáng)堿，為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Ba（OH）₂ =Ba²⁺+2OH^-，
故答案為：Ba（OH）₂ =Ba²⁺+2OH^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式的書(shū)寫(xiě)，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意原子團(tuán)不能拆，題目難度不大．