Question

13．根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

化學(xué)式	電離常數(shù)
HClO	K=3×10-8
H2CO3]	K1=4.3×10-7
	K2=5.6×10-11

• A． c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
• B． c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（ClO^-）+c（HClO）
• C． c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+C（OH^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．由表中數(shù)據(jù)可知酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，以此判斷鹽類水解的程度及混合液中各離子濃度；
B．根據(jù)物料守恒c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=c（Na⁺）分析；
C．根據(jù)物料守恒判斷，漏掉了碳酸根離子；
D．根據(jù)混合液中電荷守恒判斷，陰離子漏掉了碳酸根離子．

解答 解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，H₂CO₃的酸性大于HClO，則ClO^-的水解程度大于HCO₃^-，則c（HCO₃^- ）＞c（ClO^-），在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系為：c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)混合液中物料守恒可知：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=c（Na⁺），則2c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（ClO^-）+c（HClO），故B錯(cuò)誤；
C．由物料守恒可知，等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=c（Na⁺），故C錯(cuò)誤；
D．由電荷守恒可知，溶液中一定滿足：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度的大小比較、鹽的水解原理，題目難度中等，注意把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的原理，結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答該類題目．