Question

18．100mL 2mol/L 稀硫酸與1g鋅粒反應(yīng)，在一定溫度下為了減緩反應(yīng)的速率，而又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入（　�。�

• A． 硫酸鈉固體
• B． 硫酸銅固體
• C． 氯化鈉溶液
• D． 硝酸鉀溶液

Answer 1

分析 n（Zn）=$\frac{1}{65}$mol，n（H₂SO₄）=2mol/L×0.1L=0.2mol＞$\frac{1}{65}$mol，所以硫酸有剩余，為了減緩鋅和稀硫酸的反應(yīng)速率，可以采用降低硫酸濃度的方法，但不能影響生成氫氣的總量，則改變條件時(shí)不能和鋅反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．加入少量硫酸鈉固體，硫酸鈉和稀硫酸不反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率無影響，故A錯(cuò)誤；
B．加入少量硫酸銅固體，Zn和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，所以生成氫氣總量減少，故B錯(cuò)誤；
C．加入氯化鈉溶液時(shí)，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，但生成氫氣質(zhì)量不變，故C正確；
D．加入硝酸鉀溶液時(shí)，硝酸和鋅反應(yīng)生成氮氧化物而不是氫氣，所以生成氫氣質(zhì)量減少，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，注意信息中硫酸過量及濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．