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18．下列物質屬于非電解質的是（　�。�
A．CuB．N2C．KNO3D．C2H5OH

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質，據此進行解答．

解答 解：A．Cu是單質，所以銅既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；
B．N2是單質，所以銅既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；
C．KNO3為化合物，其水溶液能導電，熔融也能導電，則KNO3屬于電解質，故C錯誤；
D．C2H5OH為化合物，乙醇及其溶液都不導電，屬于非電解質，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解質、非電解質的概念及判斷，明確電解質和非電解質的概念為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于培養(yǎng)學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．市場上有一種加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量堿性蛋白酶以去除衣服中的汗?jié)n、血漬及人體排放的蛋白質．下列衣料中不能用加酶洗衣粉的是（　　）
①棉織品    ②毛織品    ③腈綸織品   ④蠶絲織品   ⑤滌綸織品   ⑥錦綸織品．
A．①②③B．②④C．③④⑤D．③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．全球海水中的溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg/L．其工業(yè)提取法有：空氣吹出純堿吸收法．方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質溴，該方法涉及的反應有：
①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（寫出化學方程式）
②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑；
③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
其中中的氧化劑是Br2，還原劑是Br2．
空氣吹出SO2吸收法．該方法基本同（1），只是吹出的溴用SO2來吸收，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴，寫出溴與SO2反應的化學方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．
溶劑萃取法．該法是利用單質溴在水中和萃取劑中溶解度的不同的原理不同來進行的．實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是：分液漏斗、燒杯．下列可以用于海水中溴的萃取的試劑是四氯化碳．（選“乙醇、四氯化碳、硝酸”中的一項）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標況下，11.2L的SO3含有1.5NA個氧原子
B．NA個CO2的質量為44g•mol-1
C．0.5mol•L-1CuCl2溶液中含Cl-數為NA
D．1L1 mol•L-1 Na2CO3溶液中所含陰離子數目一定大于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列元素屬于金屬元素的是（　�。�
A．C1B．CC．PD．Na

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．氨的噴泉實驗體現了氨的哪些性質（　�。�
A．還原性B．極易溶解C．密度比空氣小D．氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有“國防金屬”美譽的是（　�。�
A．鋁B．鈦C．鎂D．鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后可用于鋼材鍍鋁，工藝流程如圖1：
（已知：NaCl 熔點為801℃；AlCl3在181℃升華；固體直接變?yōu)闅怏w叫做升華）

（1）把NaCl 和AlCl3的固體混合物置于如圖2所示的裝置的一端，加熱到181（最低溫度）℃，即可分離NaCl 和AlCl3?
（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體里，雜質隨氣泡上浮除去?氣泡的主要成分除Cl2外還含有H2、HCl、AlCl3；固態(tài)雜質黏附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在的物質是NaCl．
（3）用廢堿液處理氣體A 的過程中，所發(fā)生反應的離子方程式有：①H++OH═H2O，②Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O?
（4）鍍鋁電鍍池中，金屬鋁為極，熔融鹽電鍍池中存在Na+?K+?AlCl4-?Al2Cl7等離子?鋼材表面（電極）的電極反應式為AlCl4-+3e-═Al+4Cl-或Al2O7-+6e-=2Al+7Cl-?
（5）鋼材鍍鋁后，在表面氧化成致密的氧化鋁膜，避免鋼材接觸空氣而防止鋼材被腐蝕．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．第ⅦA元素是典型的非金屬元素．某活動興趣小組擬以Cl、Br、I三種元素為研究對象，通過實驗驗證同主族元素從上到下非金屬性的遞變規(guī)律．該小組根據Cl2、Br2、I2單質氧化性的強弱順序設計了下列實驗．
實驗目的：探究第ⅦA族元素從上到下非金屬性的遞變規(guī)律
實驗原理：單質氧化性：Cl2＞Br2＞I2，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Br2+2I-=2Br-+I2
所需試劑：新制的氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳．
實驗步驟：
1．向試管①中加入少許新制氯水，然后逐滴加入NaBr溶液，最后再加入少許四氯化碳，觀察實驗現象．
2．向試管②中加入少許溴水，然后逐滴加入KI溶液，最后再加入少許四氯化碳，觀察實驗現象．
實驗現象：出現分層現象，上層是無色溶液，下層顯示橙紅色；出現分層現象，上層是無色溶液，下層顯示紫紅色．
實驗結論：單質氧化性：Cl2＞Br2＞I2，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱．

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