Question

8．第ⅦA元素是典型的非金屬元素．某活動興趣小組擬以Cl、Br、I三種元素為研究對象，通過實驗驗證同主族元素從上到下非金屬性的遞變規(guī)律．該小組根據(jù)Cl₂、Br₂、I₂單質(zhì)氧化性的強弱順序設(shè)計了下列實驗．
實驗?zāi)康模禾骄康冖鰽族元素從上到下非金屬性的遞變規(guī)律
實驗原理：單質(zhì)氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂，Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，Br₂+2I^-=2Br^-+I₂
所需試劑：新制的氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳．
實驗步驟：
1．向試管①中加入少許新制氯水，然后逐滴加入NaBr溶液，最后再加入少許四氯化碳，觀察實驗現(xiàn)象．
2．向試管②中加入少許溴水，然后逐滴加入KI溶液，最后再加入少許四氯化碳，觀察實驗現(xiàn)象．
實驗現(xiàn)象：出現(xiàn)分層現(xiàn)象，上層是無色溶液，下層顯示橙紅色；出現(xiàn)分層現(xiàn)象，上層是無色溶液，下層顯示紫紅色．
實驗結(jié)論：單質(zhì)氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱．

Answer 1

分析 氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度遠遠大于水中的溶解度，溴單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度遠遠大于水中的溶解度，單質(zhì)的氧化性越強元素的非金屬性越強，據(jù)此回答．

解答 解：氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度遠遠大于水中的溶解度，新制氯水中逐滴加入NaBr溶液，最后再加入少許四氯化碳，會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，上層是無色溶液，下層顯示橙紅色，溴單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度遠遠大于水中的溶解度，溴水中逐滴加入KI溶液，最后再加入少許四氯化碳，會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，上層是無色溶液，下層顯示紫紅色，單質(zhì)的氧化性越強元素的非金屬性越強，單質(zhì)氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，
故答案為：出現(xiàn)分層現(xiàn)象，上層是無色溶液，下層顯示橙紅色；出現(xiàn)分層現(xiàn)象，上層是無色溶液，下層顯示紫紅色；減弱．

點評 本題考查學(xué)生非金屬元素在周期表中的位置以及性質(zhì)遞變規(guī)律知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．