10．下列有“國(guó)防金屬”美譽(yù)的是（　�。�
A．鋁B．鈦C．鎂D．鐵

分析 鎂的密度小，鎂合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好，有“國(guó)防金屬”的美譽(yù)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：因?yàn)榻饘冁V的密度較小，鎂合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好，是制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料，有“國(guó)防金屬”的美譽(yù)，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鎂的性質(zhì)及用途，題目難度不大，明確常見金屬元素性質(zhì)、用途為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)有兩份大理石樣品，一份是塊狀，一份是粉末狀，在相同溫度下，分別與100mL、1mol•L-1 的鹽酸完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成CO2的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．兩份大理石一定有剩余
B．兩份鹽酸一定反應(yīng)完全
C．曲線a表示的是塊狀大理石樣品與鹽酸反應(yīng)
D．曲線b表示的是塊狀大理石樣品與鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z
（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）
（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AB（填序號(hào)）
A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z
D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．CuB．N2C．KNO3D．C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．2004年4月16日重慶天原化工總廠的氯氣儲(chǔ)藏罐發(fā)生泄露，嚴(yán)重影響了附近群眾的生命安全，下列有關(guān)安全措施中不正確的是（　　）
A．可用毛巾蘸取肥皂水捂嘴防毒B．在氯氣泄露的地區(qū)人應(yīng)站在高處
C．向氯氣噴灑稀氨水可以消毒D．將泄露的氯氣在空氣中點(diǎn)燃除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列各物質(zhì)中屬于純凈物的是（　�。�
A．漂白粉B．Na2CO3C．氯水D．液氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．鈉投入滴有酚酞的水中，不能證明鈉具有下列哪些性質(zhì)？（　　）
A．鈉的密度比水小B．鈉的熔點(diǎn)低
C．鈉與水反應(yīng)放出氣體D．鈉與水反應(yīng)有酸生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．V LFe2（SO4）3溶液中含a mol SO42-，取此溶液$\frac{V}{2}$L用水稀釋成2V L，則稀釋后溶液的c（Fe3+）為 （　�。�
A．$\frac{2a}{3V}$mol/LB．$\frac{a}{3V}$mol/LC．$\frac{a}{6V}$mol/LD．$\frac{a}{4V}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．燃煤和汽車產(chǎn)生的氮氧化物、碳氧化物是造成空氣污染的重要原因．依據(jù)信息回答下列問題．
I．用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．己知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
③CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
（1）△H3=CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
Ⅱ．汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0 
（2）若該反應(yīng)在恒溫、恒壓的密閉體系中進(jìn)行，下列敘述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac．
a．容器總體積不再改變      b．n（NO）=n（CO2）    c．v正（CO）=v逆（CO2）
（3）在一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入O．lmol NO和0.3molCO，如圖1為容器內(nèi)的壓強(qiáng)（P）與起始?jí)簭?qiáng)（P${\;}_{{\;}_{0}}$）的比值（$\frac{P}{{P}_{0}}$）隨時(shí)間的變化曲線．
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為$\frac{{C}^{2}（C{O}_{2}）•C（{N}_{2}）}{{C}^{2}（NO）•{C}^{2}（CO）}$；
②0～5min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.003mol/（L•min）；
③若13min時(shí)，向該容器中再充入0.06molCO，15min時(shí)再次達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)$\frac{P}{{P}_{0}}$的比值應(yīng)在圖1中A點(diǎn)的下方 （填“上方”、“重合”或“下方”）
Ⅲ．將燃煤產(chǎn)生的CO2回收利用．也可達(dá)到低碳排放的目的． 
（4）如圖2是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-=HCOOH．常溫下.0.1mol/L 的HCOONa 溶液pH為9，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=10-7．

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