10．已知25℃、101kPa下，石墨，CO（g）燃燒的熱化學方程式分別為：
C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-akJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-bkJ•mol-1
C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H3=-ckJ•mol-1
則a、b、c的關系正確的是（　�。�
A．a=b+cB．a=b-cC．a=c-bD．c=a+b

分析 ①C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H3=-ckJ•mol-1，②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-bkJ•mol-1，利用蓋斯定律①+②可得③C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-akJ•mol-1，反應熱與化學計量數(shù)成正比，據(jù)此分析a、b、c的關系．

解答 解：①C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H3=-ckJ•mol-1，②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-bkJ•mol-1，利用蓋斯定律①+②可得③C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-akJ•mol-1，反應熱與化學計量數(shù)成正比，則-c+（-b）=（-a），即a=b+c，
故選A．

點評 本題考查了熱化學方程式和蓋斯定律的計算應用，明確熱化學方程式意義、蓋斯定律的應用即可解答，題目較簡單，注意反應熱的符號，為易錯點．

練習冊系列答案
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20．羧酸分子里的官能團是（　　）
A．B．C．D．-CnHn+1

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18．己知：KI溶液在酸性條件下能被空氣中的O2氧化，反應的離子方程式為：O2+4I-+4H+═2I2+2H2O．
（I）某化學小組為探究不同條件對上述反應速率的影響，設計如下實驗，完成表中①和②的內(nèi)容．
（限選試劑：0．lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、1mol/L KOH溶液、淀粉溶液）
組別溫度KI溶液H2SO4溶液淀粉溶液                          實驗目的
c（KI）Vc（H2SO4）V
1298K1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴1組和2組探究②0.2mol/L溫度對該反應速率的影響；1組和3組探究反應物濃度對該反應速率的影響
2308K1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴
3298K1mol/L5mL①5mL3滴
（2）在上述實驗中，三種溶液混合的順序最合理的是C（選填下列選項）；應記錄的內(nèi)容溶液從無色變?yōu)樗{色所需的時間．
A．先將硫酸溶液與淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
B．先將KI溶液與硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
C．先將KI溶液與淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
（3）在實驗中，發(fā)現(xiàn)露置在空氣中的KI溶液逐漸變黃色．通過查閱資料知：KI溶液在空氣中會生成I2和KOH．小組同學對該描述有疑問：I2為何能與KOH共存？為此提出下列假設進行探究：
假設一：常溫下，I2和KOH不反應
假設二：溶液堿性弱，I2和KOH不反應
假設三：…
請設計實驗驗證假設二，完成表中的內(nèi)容
實驗方案預期實驗現(xiàn)象與結(jié)論
取少量碘水于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，然后逐滴加入1mol/LKOH溶液，觀察現(xiàn)象若藍色不褪色，則假設二正確
（限選試劑：1mol/L鹽酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）

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5．固體粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4中的若干種，為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖：

根據(jù)上述實驗，下列說法中正確的是（　　）
A．固體X中一定含有Fe2O3B．沉淀E可能含有BaSO3
C．氣體A、C一定均為純凈物D．固體X可能出現(xiàn)含有K2SO3、K2CO3

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15．請將下列物質(zhì)As2S3、H2SO4、HNO3、NO、H3AsO4、H2O組成一個自發(fā)的氧化還原反應，并配平，用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移情況．

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2．怎樣用一種試劑區(qū)分KCl、CuCl2、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3溶液？簡述操作步驟．

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12．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn；
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請回答下列問題：（填寫時用對應元素符號或物質(zhì)的化學式）
（1）五種元素原子中基態(tài)時未成對電子數(shù)最多的是N．
（2）基態(tài)原子Y的軌道表示式是：

（3）基態(tài)原子Z的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
向Z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水時反應的離子方程式是Cu 2++4NH3．H2O=Cu（NH3）42++4H2O，所得產(chǎn)物中含Z元素在內(nèi)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：（不考慮空間構(gòu)型，如有配位鍵，請標出）
（4）Q、R、X的電負性由小到大的順序是C、N、O．
（5）Q、X和Y的氫化物穩(wěn)定性由小到大的順序為SiH4＜CH4＜H2O．
（6）在一定條件下，原子的核外電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于發(fā)射光譜（填“吸收”或“發(fā)射”），該光譜可用于鑒定．

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13．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：

（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為：醛基、羧基，寫出A+B→C的化學反應方程式為．
（2）中①、②、③3個-OH的酸性有強到弱的順序是：③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式
（4）D→F的反應類型是取代反應，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol
（5）已知：
A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$→_{催化劑△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5．

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