【題目】一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑,結(jié)構(gòu)簡式如圖:

1)基態(tài)Zn2+的價電子排布式為__;一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負性由大到小的順序是__。

2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)中N的雜化軌道類型為__;甘氨酸易溶于水,試從結(jié)構(gòu)角度解釋__。

3)一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為__。

4[Zn(IMI)4](ClO4)2Zn2+的另一種配合物,IMI的結(jié)構(gòu)為,則1molIMI中含有__σ鍵。

5)常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài),原因是__

6ZnS形成某種化合物的晶胞如圖Ⅰ所示。

Zn2+填入S2-組成的__空隙中(填四面體八面體);

②由圖不能判斷出S2-、Zn2+相切,若要使S2-、Zn2+相切,則Zn2+半徑為__pm,已知晶體密度為dg/cm3,S2-半徑為apm。(寫計算表達式)。

【答案】3d10 O>N>C>H sp3 甘氨酸是極性分子,且分子中的氨基、羧基都能與水分子形成氫鍵 5 12mol 形成該離子化合物陰陽離子所帶電荷數(shù)少,離子半徑大,形成離子晶體的晶格能小,熔點低 四面體

【解析】

1Zn2+核外有28個電子,電子排布式是[Ar3d10;同周期元素從左到右,電負性增大;

2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)中N原子形成3個單鍵,有1個孤電子對,價電子對數(shù)是4;甘氨酸和水分子之間能形成氫鍵;

3)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷Zn2+的配位數(shù);

4)單鍵全是σ鍵、雙鍵中有1σ鍵、1π鍵;

5)常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài),說明晶格能小;

6)①根據(jù)晶胞圖回答;

②根據(jù)晶胞密度,可計算晶胞的邊長;若要使S2-、Zn2+相切,則體對角線的長等于2個Zn2+2S2-直徑的和。

1Zn2+核外有28個電子,電子排布式是[Ar3d10,價電子排布式是3d10;一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素是HC、NO,同周期元素從左到右,電負性增大,電負性由大到小的順序是O>N>C>H;

2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)中N原子形成3個單鍵,有1個孤電子對,所以雜化軌道類型為sp3;甘氨酸是極性分子,且分子中的氨基、羧基都能與水分子形成氫鍵,所以甘氨酸易溶于水;

3)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式,可知Zn2+的配位數(shù)是5;

4)單鍵全是σ鍵、雙鍵中有1σ鍵、1π鍵,根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式,可知1molIMI中含有12molσ鍵;

5)形成該離子化合物陰陽離子所帶電荷數(shù)少,離子半徑大,形成離子晶體的晶格能小,熔點低,所以常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài);

6)①根據(jù)晶胞圖,Zn2+填入S2-組成的四面體空隙中;

②設(shè)晶胞的邊長為xpm,則 ,x= ,體對角線為;若要使S2-、Zn2+相切,則體對角線的長等于2Zn2+2S2-直徑的和,則Zn2+半徑為

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(1)基態(tài)Co2+的核外電子排布式為__________,基態(tài)Co原子中空間運動狀態(tài)不同的電子數(shù)為___種。

(2)配合物[Co(NH3)5Br](NO3)2中存在的化學鍵類型有__________,配體NH3中配位原子的雜化軌道類型為__________,NO3-的空間構(gòu)型是__________,第一電離能N__________(填“大于”或“小于”)O。

(3)CoO2具有如圖所示的層狀結(jié)構(gòu)(小球表示Co,大球表示O)。下列用粗實線畫出的結(jié)構(gòu)單元不能描述其化學組成的是__________(填字時代號)。

A. B. C. D.

(4)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(示意圖如圖所示),其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm,則rO2-)為________ nm(結(jié)果保留三位小數(shù),下同)。CoO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu),晶胞參數(shù)為a'=0.488 nm,則rCo2+)為________ nm

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A. C15H27COOHB. C15H31COOH

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【題目】用煤油作溶劑,二(2-乙基己基)磷酸酯作流動載體,H2SO4 作內(nèi)相酸處理含銅廢水。 在其他條件相同時,Cu2萃取率[萃取率=×100% ]與初始 Cu2濃度關(guān)系如圖 1 所示;在其他條件相同時,處理前初始 Cu2濃度為 200 mg·L1,Cu2萃取率與廢水 pH 的關(guān)系如圖 2 所示。下列說法錯誤的是

A.根據(jù)圖 1 可知,廢水中初始 Cu2濃度越大,Cu2的萃取效果越好

B.根據(jù)圖 2 可知,廢水初始 pH2 時,去除 Cu2的效果較好

C.根據(jù)圖 1 可知,Cu2初始濃度為 200 mg·L1 時,Cu2的萃取率為 97.0

D.根據(jù)圖 2 可知,若取 800 mL 初始 Cu2濃度為 200 mg·L1 的廢水,在 pH1.5 時處理廢水,則處理后的廢水中剩余 Cu2的物質(zhì)的量為 1.5×103mol(假設(shè)體積不變)

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【題目】下表為元素周期表的一部分,表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

(1)①~⑨中,最活潑的金屬元素是________,最不活潑的元素是______。(寫元素符號)。

(2)⑦和⑧的氣態(tài)氫化物,更穩(wěn)定的是_____(寫電子式)。

(3)原子半徑:①_____(,下同);元素的非金屬性:⑤____⑦;元素的金屬性:③____

(4)①~⑧的最高價氧化物對應的水化物中:酸性最強的是_____(填化學式,下同);堿性最強的是_______,具有兩性的是_______

(5)①的最高價氧化物對應的水化物與⑧的氣態(tài)氫化物水溶液發(fā)生反應,其離子方程式是___。

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A

D

F

G

Q

M

R

N

... ...

T

(1)表中金屬性最強的元素是___(填元素符號),它在元素周期表中的位置是____。

(2)元素的非金屬性:Q___F(“>”“<”)

(3)D的最高價氧化物對應水化物的化學式是______。

(4)F、G兩元素可形成的淡黃色固體物質(zhì),該物質(zhì)含有的化學鍵的類型是___。

(5)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。

(6)表中M、RN元素的原子都可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子,這些離子的半徑由大到小的順序是_____(填離子符號)。

(7)AD形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是(填序號)____。

a b c d

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溶解度/(g/100g)

0

20

40

60

80

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

溶度積常數(shù)

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

回答下列問題:

(1)該電池的正極反應式為______,電池反應的離子方程式為____

(2)維持電流強度為0.5A,電池工作五分鐘,理論上消耗Zn_____g。(已經(jīng)F96500C/mol)

(3)廢電池糊狀填充物加水處理后,過濾,濾液中主要有ZnCl2NH4Cl,二者可通過____分離回收;濾渣的主要成分是MnO2____________,欲從中得到較純的MnO2,最簡便的方法是_____________,其原理是_______/span>。

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(2)⑨元素有_____種運動狀態(tài)不同的電子。

(3)⑩的基態(tài)原子的價電子排布圖為_____。

(4)⑤的氫化物與⑦的氫化物比較穩(wěn)定的是_____,沸點較高的是_____(填化學式)。

(5)上述所有元素中的基態(tài)原子中 4p軌道半充滿的是_____(填元素符號),4s軌道半充滿的是_____(填元素符號)。

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