【題目】用煤油作溶劑,二(2-乙基己基)磷酸酯作流動載體,H2SO4 作內相酸處理含銅廢水。 在其他條件相同時,Cu2萃取率[萃取率=×100% ]與初始 Cu2濃度關系如圖 1 所示;在其他條件相同時,處理前初始 Cu2濃度為 200 mg·L1,Cu2萃取率與廢水 pH 的關系如圖 2 所示。下列說法錯誤的是

A.根據(jù)圖 1 可知,廢水中初始 Cu2濃度越大,Cu2的萃取效果越好

B.根據(jù)圖 2 可知,廢水初始 pH2 時,去除 Cu2的效果較好

C.根據(jù)圖 1 可知,Cu2初始濃度為 200 mg·L1 時,Cu2的萃取率為 97.0

D.根據(jù)圖 2 可知,若取 800 mL 初始 Cu2濃度為 200 mg·L1 的廢水,在 pH1.5 時處理廢水,則處理后的廢水中剩余 Cu2的物質的量為 1.5×103mol(假設體積不變)

【答案】AD

【解析】

根據(jù)圖 1 可知,Cu2萃取率隨初始 Cu2濃度(100-400mg/L)的增大而減小;根據(jù)圖 2 可知,廢水初始 pH2 時,去除 Cu2的效果較好且穩(wěn)定,結合圖像數(shù)據(jù)進行具體分析。

A.根據(jù)圖 1 可知,Cu2萃取率隨初始 Cu2濃度的增大而減小,故A錯誤;

B.根據(jù)圖 2 可知,廢水初始 pH2 時,去除 Cu2的效果較好,故B正確;

C.根據(jù)圖 1 可知,Cu2初始濃度為 200 mg·L1 時,Cu2的萃取率為 97.0%,故C正確;

D.根據(jù)圖 2 可知,若取 800 mL 初始 Cu2濃度為 200 mg·L1 的廢水, ,在 pH1.5 時處理廢水,萃取率為60%,則除去的,則處理后的廢水中剩余 Cu2的物質的量為 1×103mol,故D錯誤;

答案選AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)俗稱紅礬鈉,是一種重要的化工產(chǎn)品,以FeO·Cr2O3Na2CO3等為原料制備紅礬鈉的工藝如圖所示。

回答下列問題:

1FeO·Cr2O3Cr的化合價是__________。

2)寫出煅燒過程發(fā)生反應的化學方程式________________________

3)濾渣的主要成分為________(填化學式)。

4酸化過程中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________,加入硫酸也能達到酸化目的,選擇CO2的優(yōu)點是__________________________________

5)稱取紅礬鈉樣品1.8000g配成250mL溶液,量取20.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol·L-1H2SO4和足量碘化鉀溶液(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,加入淀粉溶液作指示劑,用0.1000moL·L-1Na2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是______________________________。若實驗中平均消耗Na2S2O3標準溶液25.00mL,則重鉻酸鈉晶體的純度為______________(設整個過程中其他雜質不參與反應,結果保留4位有效數(shù)字)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究;卮鹣铝袉栴}:

(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:_____________________________。

(2)為測定綠礬中結晶水含量,將石英玻璃管(帶端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____________________

②將下列實驗操作步驟正確排序___________________(填標號);重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。

a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2

d.打開K1和K2,緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫

③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=________________(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作,則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為_________(填標號)。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。

a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中充入一定量的NO2,發(fā)生反應2NO2gN2O4gΔH=57 kJmol1在溫度為T1T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( 。

A. a、c兩點的反應速率:acB. ab兩點的轉化率:ab

C. a、c兩點氣體的顏色:a深,cD. a點到b點,可以用加熱的方法

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各圖為幾種晶體或晶胞的構型示意圖。

請回答下列問題:

(1)這些晶體中,粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是_______________________

(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_________。

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同,NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能,原因是___________________________________________

(4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子,CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為________。

(5)冰的熔點遠高于干冰的重要原因是___________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用有機含碘主要以I2IO3-的形式存在廢水制備單質碘的實驗流程如下:

已知:Ⅰ.碘的熔點為113℃,但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過熔化直接升華;

.粗碘中含有少量的硫酸鈉雜質。

下列說法正確的是(

A.操作②中發(fā)生反應的離子方程式為IO3-+3SO32-=I-+3SO42-

B.操作①和③中的有機相從分液漏斗上端倒出

C.操作④為過濾

D.操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑,結構簡式如圖:

1)基態(tài)Zn2+的價電子排布式為__;一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負性由大到小的順序是__。

2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)中N的雜化軌道類型為__;甘氨酸易溶于水,試從結構角度解釋__。

3)一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為__。

4[Zn(IMI)4](ClO4)2Zn2+的另一種配合物,IMI的結構為,則1molIMI中含有__σ鍵。

5)常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài),原因是__。

6ZnS形成某種化合物的晶胞如圖Ⅰ所示。

Zn2+填入S2-組成的__空隙中(填四面體八面體);

②由圖不能判斷出S2-、Zn2+相切,若要使S2-、Zn2+相切,則Zn2+半徑為__pm,已知晶體密度為dg/cm3,S2-半徑為apm。(寫計算表達式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關系

C. NaHX溶液中c(H)>c(OH)

D. 當混合溶液呈中性時,c(Na)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學知識回答下列問題。

(1)納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域.單位質量的單質燃燒時均放出大量熱,可用作燃料.已知為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能/

932

1821

15390

21771

738

1451

7733

10540

①某同學根據(jù)上述信息,推斷的核外電子排布如圖所示,該同學所畫的電子排布圖違背了_________, 元素位于周期表五個區(qū)域中的___ 區(qū)。

分子的中心原子采取_________雜化, 的空間構型為___

(2)原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道,所以其能與一些分子或離子形成配合物。

① 與原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是____。

② 六氰合亞鐵離子中不存在____________(填字母)。

A.共價鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D.

寫出一種與互為等電子體的單質的分子式:________________ 。

(3)—種合金的晶胞結構如圖,請據(jù)此回答下列問題:

① 該合金的化學式為____________。

② 若晶體的密度為 ,則該晶胞棱長為____________ (設為阿伏加德羅常數(shù)的值,用含的代數(shù)式表示,不必化簡)。

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