Question

【題目】2019年為元素周期表年，元素周期表是學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學元素。請依據(jù)這9種元素回答下列問題。

A
					D	F
G				Q		M	R
N		... ...					T

(1)表中金屬性最強的元素是___(填元素符號)，它在元素周期表中的位置是____。

(2)元素的非金屬性：Q___F(填“>”或“<”)。

(3)D的最高價氧化物對應水化物的化學式是______。

(4)F、G兩元素可形成的淡黃色固體物質(zhì)，該物質(zhì)含有的化學鍵的類型是_和__。

(5)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。

(6)表中M、R和N元素的原子都可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是_____(填離子符號)。

(7)A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是(填序號)____。

a b c d

Answer 1

【答案】K 第四周期IA族 < HNO3 離子鍵 （非極性）共價鍵 S2->Cl->K+ a

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，可判斷A~T 9種元素分別為H、N、O、Na、Si、S、Cl、K、Br。

(1)根據(jù)元素周期律，周期表的左下元素的金屬性最強，9種元素中K的金屬性最強；其位于第四周期IA族；

(2)同理，周期表中除稀有氣體外，越向右上角靠攏的非金屬，其非金屬性越強，元素的非金屬性：Si<O；

(3)D為N，其最高價氧化物對應水化物為硝酸，化學式是HNO3；

(4)F、G兩元素分別為O、Na，形成的淡黃色固體物質(zhì)為過氧化鈉，為離子化合物，存在離子鍵、非極性共價鍵；

(5)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，若為1層，則最外層為3>2，與事實不符；若為2，最外層為6，即核外有8個電子，為O；若為3層，最外層為9，大于8與事實不符，綜上所述，該元素為O，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

(6)表中M、R和N元素分別為S、Cl、K，其離子與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其原子序數(shù)越大，離子半徑越小，離子的半徑由大到小的順序是S2->Cl->K+；

(7)A與D分別為H、N，形成的簡單化合物為氨，即NH3，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，選a。