【題目】下表為周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素。

(1)在①~⑩元素的電負性最大的是_____(填元素符號)

(2)⑨元素有_____種運動狀態(tài)不同的電子。

(3)⑩的基態(tài)原子的價電子排布圖為_____。

(4)⑤的氫化物與⑦的氫化物比較穩(wěn)定的是_____,沸點較高的是_____(填化學式)

(5)上述所有元素中的基態(tài)原子中 4p軌道半充滿的是_____(填元素符號),4s軌道半充滿的是_____(填元素符號)。

【答案】F 26 H2O H2O As K

【解析】

根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知,①為H元素;②為Be元素;③為C元素;④為N元素;⑤為O元素;⑥為F元素;⑦為S元素;⑧為K元素;⑨為Fe元素;⑩為As元素。結(jié)合元素周期律和原子結(jié)構(gòu)分析解答。

根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知,①為H元素;②為Be元素;③為C元素;④為N元素;⑤為O元素;⑥為F元素;⑦為S元素;⑧為K元素;⑨為Fe元素;⑩為As元素。

(1)元素的非金屬性越強,電負性數(shù)值越大,在①~⑩元素的電負性最大的是F,故答案為:F;

(2) ⑨為Fe元素,為26號元素,原子中沒有運動狀態(tài)完全相同的2個電子,鐵原子中有26種運動狀態(tài)不同的電子,故答案為:26;

(3)⑩為As元素,為33號元素,與N同主族,基態(tài)原子的價電子排布圖為,故答案為:;

(4) ⑤為O元素,⑦為S元素,元素的非金屬性越強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,氫化物比較穩(wěn)定的是H2O;水分子間能夠形成氫鍵,沸點比硫化氫高,沸點較高的是H2O,故答案為:H2OH2O;

(5)上述所有元素中的基態(tài)原子中 4p 軌道半充滿的是As4s軌道半充滿的是K,故答案為:As;K。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑,結(jié)構(gòu)簡式如圖:

1)基態(tài)Zn2+的價電子排布式為__;一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負性由大到小的順序是__。

2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)中N的雜化軌道類型為__;甘氨酸易溶于水,試從結(jié)構(gòu)角度解釋__

3)一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為__。

4[Zn(IMI)4](ClO4)2Zn2+的另一種配合物,IMI的結(jié)構(gòu)為,則1molIMI中含有__σ鍵。

5)常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài),原因是__。

6ZnS形成某種化合物的晶胞如圖Ⅰ所示。

Zn2+填入S2-組成的__空隙中(填四面體八面體);

②由圖不能判斷出S2-、Zn2+相切,若要使S2-、Zn2+相切,則Zn2+半徑為__pm,已知晶體密度為dg/cm3,S2-半徑為apm。(寫計算表達式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于苯乙烯( ),下列敘述完全正確的是( )

①能使酸性 KMnO4溶液褪色;②可發(fā)生加聚反應;③可溶于水;④可溶于苯中;⑤苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應;⑥可與 H2 發(fā)生加成反應,最多需要4molH2

A. ①②③B. ①②④⑥

C. ①②④⑤⑥D. ①②③④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學知識回答下列問題。

(1)納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域.單位質(zhì)量的單質(zhì)燃燒時均放出大量熱,可用作燃料.已知為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能/

932

1821

15390

21771

738

1451

7733

10540

①某同學根據(jù)上述信息,推斷的核外電子排布如圖所示,該同學所畫的電子排布圖違背了_________, 元素位于周期表五個區(qū)域中的___ 區(qū)。

分子的中心原子采取_________雜化, 的空間構(gòu)型為___ 。

(2)原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道,所以其能與一些分子或離子形成配合物。

① 與原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是____。

② 六氰合亞鐵離子中不存在____________(填字母)。

A.共價鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D.

寫出一種與互為等電子體的單質(zhì)的分子式:________________ 。

(3)—種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,請據(jù)此回答下列問題:

① 該合金的化學式為____________

② 若晶體的密度為 ,則該晶胞棱長為____________ (設為阿伏加德羅常數(shù)的值,用含的代數(shù)式表示,不必化簡)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃,充分反應后,甲烷和氧氣均無剩余,且產(chǎn)物均為氣體(101kPa,120),其總質(zhì)量為72g,下列有關敘述不正確的是(

A.若將產(chǎn)物通過堿石灰,則可全被吸收,若通過濃硫酸,則不能被完全吸收

B.產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24g/mol

C.若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復至(101kPa120),則體積變?yōu)樵瓉淼?/span>

D.反應中消耗的氧氣為1.75mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,用化學用語回答下列問題:

周期 

A

A

A

A

A

A

A

0

1

2

3

4

(1)請畫出元素⑨陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖:________________________________

(2)③⑤⑧的原子半徑由小到大的順序為________(填元素符號)。

(3)⑤和⑦的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為____________(填化學式)。

(4)③⑤兩種元素的原子按11組成的常見化合物的電子式為__________。

(5)用電子式表示⑥和⑨形成的化合物的過程:______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

(1)若要證明非金屬性:ClI,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液___的現(xiàn)象,即可證明。從環(huán)保角度考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用___溶液吸收尾氣。請寫出一種制氯氣的化學反應方程式:___。

(2)若要證明非金屬性:CSi,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液___的現(xiàn)象,即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性,可進入C中干擾實驗,應在兩裝置間添加裝有___溶液的洗氣瓶。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向濃度均為的混合溶液中滴加,測得混合溶液的電阻率(溶液的電阻率越大,導電能力越弱)與加入氨水的體積的關系如圖所示(忽略混合時體積變化),下列說法正確的是( )

A.常溫下,比同濃度

B.過程中水的電離程度先減小后增大

C.點溶液中,

D.點時,

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋰—銅空氣燃料電池是低成本高效電池。該電池通過一種復雜的銅“腐蝕”現(xiàn)象產(chǎn)生電能,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH。下列說法不正確的是

A. 放電時,Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動

B. 通空氣時,銅被腐蝕,產(chǎn)生Cu2O

C. 放電時,正極的電極反應式為:Cu2O+2H+ +2 e- ===2Cu+H2O

D. 整個反應過程中,氧化劑為O2

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