9．下列關(guān)于甲烷與Cl2的取代反應(yīng)所得產(chǎn)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．都是有機(jī)物B．都不溶于水
C．有一種氣態(tài)物質(zhì)，其余均是液體D．除一種外均是四面體結(jié)構(gòu)

分析 甲烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，四種氯代烷中，除了一氯甲烷為氣體，其余都為液體，據(jù)此解答．

解答 解：A．生成的氯化氫為無(wú)機(jī)物，故A錯(cuò)誤；
B．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)所得生成物氯化氫易溶于水，故B錯(cuò)誤；
C．氯化氫、一氯甲烷都是氣態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均為四面體結(jié)構(gòu)，氯化氫不是，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了甲烷的性質(zhì)，題目難度不大，明確甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的原理和產(chǎn)物是解題關(guān)鍵，注意氯代烷的物理性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．綠色化學(xué)對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出“原子經(jīng)濟(jì)性”的概念和要求．理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變?yōu)樗璁a(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物．下列反應(yīng)符合原子經(jīng)濟(jì)性的是（　�。�
A．乙烷與氯氣反應(yīng)制備氯乙烷
B．乙烯與氧氣在銀催化作用下制備環(huán)氧乙烷
C．乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯
D．乙酸與乙醇在濃硫酸作用下制備乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．已知某有機(jī)物 A，含 C、H、O 元素，其蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的30倍，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%，則該有機(jī)物的分子式為C3H8O．為測(cè)定 A 的結(jié)構(gòu)，作核磁共振氫譜，發(fā)現(xiàn)有三種吸收峰，且該物質(zhì)可與金屬鈉反應(yīng)，則A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．陰離子AXn-的中子數(shù)為N，核外共有x個(gè)電子，則N=A-x+n．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)中通入的氣體只做氧化劑的是（　�。�
A．SO2通入H2S溶液中B．Cl2通入NaOH溶液
C．SO2通入KOH溶液中D．H2S通入溴水中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列烷烴中，常溫下呈氣態(tài)的是（　　）
A．戊烷B．乙烷C．庚烷D．十二烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．有機(jī)化合物的1H核磁共振分析中，氫原子核所處的化學(xué)環(huán)境不同，表現(xiàn)出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振譜圖中橫坐標(biāo)的位置也就不同
B．紅外光譜是利用有機(jī)物分子中不同基團(tuán)的特征吸收頻率不同，測(cè)試并記錄有機(jī)化合物對(duì)一定波長(zhǎng)范圍的紅外光吸收情況，根據(jù)對(duì)紅外光譜的分析，可以初步判斷該有機(jī)化合物中具有哪些基團(tuán)
C．有機(jī)化合物中的“基”是一成不變的
D．質(zhì)譜法是用高能電子束轟擊有機(jī)物分子，使之分離成帶電的“碎片”，并根據(jù)“碎片”的某些特征譜分析有機(jī)物結(jié)構(gòu)的方法

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．在一定溫度下，將2mol CO和4mol H2充入某恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH30H（g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50%，已知反應(yīng)初始時(shí)容器的容積為2L，則該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．  在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是1：1．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，
密度不變．（填“變大”“變小”或“不變”）
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案