Question

7．氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．  在密閉容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合發(fā)生下列反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率比是1：1．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，
密度不變．（填“變大”“變小”或“不變”）
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．

Answer 1

分析 （1）加入的氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無論反應(yīng)到什么程度，氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率之比始終相等；
（2）平均相對(duì)分子質(zhì)量=$\frac{氣體總質(zhì)量}{氣體總物質(zhì)的量}$，ρ=$\frac{m}{V}$，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算；
（3）充入氬氣并保持壓強(qiáng)不變，體積變大，各組分濃度減�。�

解答 解：（1）加入的氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無論反應(yīng)到什么程度，用氮?dú)夂蜌錃獗硎镜乃俾收�比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率之比為1：1，
故答案為：1：1；
（2）升溫，平衡逆向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量增大，質(zhì)量不變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=$\frac{氣體總質(zhì)量}{氣體總物質(zhì)的量}$，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小；
因容器體積不變，氣體總質(zhì)量不變，所以混合氣體的密度不變，
故答案為：變小；不變；
（3）充入氬氣并保持壓強(qiáng)不變，體積變大，相關(guān)氣體的分壓變小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向體積增大的逆向移動(dòng)，
故答案為：逆向．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率、平均相對(duì)分子質(zhì)量的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．