Question

【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)的探究活動．

（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）選用圖1以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱；
①甲同學(xué)認(rèn)為按照A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氛酸的酸性強(qiáng)弱，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是 ．
②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)臉方案為：按照A→C→尾氣處理（填字母）順序連接裝置．其中裝置C的作用是 ． 證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．
（3）利用如圖2 的裝置A測殘液中SO2的含量．量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2全部蒸出，用20.00mL 0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收．充分反應(yīng)后，再用0.200Omol/L的KI溶液滴定過量的KMnO4 ， 消耗KI溶液25.00mL．
（己知：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+ ， 10I﹣+2MnO4﹣+16H+=2Mn2++5I2+8H2O）
①該裝置中儀器C的名稱為 ， 水通入C的進(jìn)口為 ．
②殘液中SO2的含量為mol/L．

Answer 1

【答案】
（1）2H++CaSO3=Ca2++H2O+SO2↑
（2）二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)不能證明強(qiáng)酸制備弱酸的原理；B、E、D、F；除去HCl氣體以免影響后面的實(shí)驗(yàn)測得；裝置D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀
（3）球形冷凝管；b；0.25
【解析】解：（1）裝置A中鹽酸與亞硫酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化硫，離子方程式為：2H++CaSO3=Ca2++H2O+SO2↑，所以答案是：2H++CaSO3=Ca2++H2O+SO2↑；（2）①按照A→C→F順序連接裝置，其中飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl，二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，不能證明強(qiáng)酸制備弱酸的原理，不能證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱，
所以答案是：二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)不能證明強(qiáng)酸制備弱酸的原理；②次氯酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，先驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，再結(jié)合碳酸酸性比HClO強(qiáng)堿性判斷．A裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl，再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再通入F中，則裝置連接順序?yàn)锳、C、B、E、D、F，其中裝置C的作用是除去HCl氣體，D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀，可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，
所以答案是：B、E、D、F；除去HCl氣體以免影響后面的實(shí)驗(yàn)測得；裝置D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀；（3）①該裝置中儀器C的名稱為球形冷凝管，采取逆流原理通入冷凝水，即球形冷凝管進(jìn)水口為b，
所以答案是：球形冷凝管；b；②由10I﹣+2MnO4﹣+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，則過量的KMnO4物質(zhì)的量為 ×0.200Omol/L×0.025L=0.001mol，
所以與殘液中SO2反應(yīng)的KMnO4物質(zhì)的量為0.02L×0.1000mol/L﹣0.001mol=0.001mol，
又5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+ ， 則殘液中SO2含量為0.001mol× =0.0025mol，所以殘液中SO2的含量為= =0.25mol/L，
所以答案是：0.25．