Question

【題目】一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）設(shè)起始 =Z，在恒壓下，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)φ（CH4）與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A.該反應(yīng)的焓變△H＞0
B.圖中Z的大小為b＞3＞a
C.圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物中 =3
D.溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡在加壓后φ（CH4）增大

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、溫度越高CH4的體積分?jǐn)?shù)越小，說明平衡正向移動，所以正反應(yīng)是吸熱，所以該反應(yīng)的焓變△H＞0，故A正確；
B、水蒸氣的量越多，CH4的轉(zhuǎn)化率越大，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)越小，所以Z的大小為b＞3＞a，故B正確；
C、X點(diǎn)對應(yīng)起始的量之比，而不是平衡時(shí)，故C錯誤；
D、增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，所以平衡在加壓后φ（CH4）增大，故D正確；
故選C．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征，需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能得出正確答案．