19．某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是H2A═H++HA-　HA-═H++A2-試完成下列問題：
Na2A溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．理由是A2-+H2O?HA-+OH-（用離子方程式表示）．

分析 該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，說明A2-能水解、HA-只電離不水解，Na2A水溶液中A2-水解導(dǎo)致溶液呈堿性；

解答 解：該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，說明A2-能水解、HA-只電離不水解，Na2A水溶液中A2-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為A2-+H2O?HA-+OH-，
故答案為：堿性；A2-+H2O?HA-+OH-；

點(diǎn)評 本題考查了鹽類水解的分析判斷，注意水解離子的判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　　）
A．W的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性W比Z弱
C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈
D．X、Y的單質(zhì)易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示裝置中，a為鋅棒，b為碳棒．下列判斷正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)溶液中的SO42-向b極移動
B．導(dǎo)線中有電子流動，電子從b極流到a極
C．a極上發(fā)生了還原反應(yīng)
D．b極上有無色氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有 NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2，F(xiàn)2、SO2．SOCl2 等中學(xué)化學(xué)教材中出現(xiàn)過的物質(zhì)，根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進(jìn)行如下分類請回答下列問題

（1）圖中所示的分類方法叫樹狀分類
（2）淡黃色固體最終位于E組，它的電子式為．
（3）C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）寫出II組的某種物質(zhì)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式3NO2+H2O=2H++NO3-+NO．
（5）B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，若該反應(yīng)過程中有8×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移，則有168g該物質(zhì)參與反應(yīng)．
（6）II組另有一種物質(zhì)滴入水中后與水激烈反應(yīng)，液面上有酸霧形成，并有能使品紅溶液褪色的氣體逸出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3•6H2O+6SOCl2=AlCl3+12HCl↑+6SO2↑．
（7）25℃，101 kPa時14克CO完全燃燒放出83.5 kJ熱量，請寫出CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2（g）△H=-167KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．黃河入海口沙洲的形成與用鹵水點(diǎn)豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
B．安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率
C．施用適量石灰乳可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性
D．用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒后駕車，利用了乙醇的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．0.1mol•L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、AlO2-
C．0.1mol•L-1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-
D．水電離出的c（H+）濃度為10-12的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F．
（1）大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
（2）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）
①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）負(fù)極，C口流出的物質(zhì)是硫酸．
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
③電解過程中若消耗6.3gNa2SO3，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為2.2g（假設(shè)該過程中所有液體進(jìn)出口密閉）．
（3）常溫下，煙氣中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等．
①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-（寫出主要反應(yīng)的離子方程式），該溶液中c（Na+）＜ 2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”）
②常溫下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的PH=6，則c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7 mol/L（填寫準(zhǔn)確數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：
（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是AC（選填A(yù)、B、C）．
A．改鐵片為鐵粉
B．改稀硫酸為98%的濃硫酸
C．升高溫度
（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為正極（填“正”或“負(fù)”）．銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為產(chǎn)生無色氣泡，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．足量的Zn與一定量的濃H2SO4反應(yīng)，標(biāo)況下產(chǎn)生22.4L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B．lmolC12參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
C．將含0．lmolFeCl3的飽和溶液滴入一定量的沸水中得到Fe（OH）3膠體，其膠體微粒為0．lNA
D．50mL，l2 mo1•L-1的鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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