Question

7．現(xiàn)有 NH₃、CO、Na、Na₂O₂、Fe、NO、NO₂，F(xiàn)₂、SO₂．SOCl₂ 等中學(xué)化學(xué)教材中出現(xiàn)過的物質(zhì)，根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進(jìn)行如下分類請回答下列問題

（1）圖中所示的分類方法叫樹狀分類
（2）淡黃色固體最終位于E組，它的電子式為．
（3）C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe₂O₃的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）寫出II組的某種物質(zhì)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式3NO₂+H₂O=2H⁺+NO₃^-+NO．
（5）B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，若該反應(yīng)過程中有8×6.02×10²³個電子轉(zhuǎn)移，則有168g該物質(zhì)參與反應(yīng)．
（6）II組另有一種物質(zhì)滴入水中后與水激烈反應(yīng)，液面上有酸霧形成，并有能使品紅溶液褪色的氣體逸出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl₃•6H₂O+6SOCl₂=AlCl₃+12HCl↑+6SO₂↑．
（7）25℃，101 kPa時14克CO完全燃燒放出83.5 kJ熱量，請寫出CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂（g）△H=-167KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）由分類的角度可知為樹狀分類法；
（2）淡黃色固體為Na₂O₂，可與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣；過氧化鈉為離子化合物，據(jù)此書寫電子式；
（3）依據(jù)高爐煉鐵原理，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳解答；
（4）Ⅱ組的某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成酸，該物質(zhì)為NO₂，據(jù)此書寫離子方程式；
（5）B組中與水在高溫條件下反應(yīng)的物質(zhì)為Fe，根據(jù)反應(yīng)方程式分析；
（6）Ⅱ組另有一種物質(zhì)滴入水中后與水激烈反應(yīng)，該物質(zhì)為SOCl₂，SOCl₂與水反應(yīng)生成HCl和二氧化硫；
（7）一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳，14g一氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol，則1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳放出熱量為83.5kJ×2=167KJ，據(jù)此書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式．

解答 解：（1）圖示方法將多種單質(zhì)和化合物按照層次，一層一層來分，符合樹狀分類的特點，屬于樹狀分類，
故答案為：樹狀分類法；
（2）淡黃色固體為Na₂O₂，可與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，最終位于I組；Na₂O₂是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，
故答案為：I；；
（3）C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑是CO，CO與Fe₂O₃在高溫條件下生成Fe和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
故答案為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）Ⅱ組的某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該物質(zhì)為NO₂，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，離子方程式：3NO₂+H₂O=2H⁺+NO₃^-+NO；
故答案為：3NO₂+H₂O=2H⁺+NO₃^-+NO；
（5）B組中與水在高溫條件下反應(yīng)的物質(zhì)為Fe，反應(yīng)的方程式為4H₂O（g）+3Fe$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，若該反應(yīng)過程中有8×6.02×10²³個電子轉(zhuǎn)移，即轉(zhuǎn)移8mol電子，則消耗3molFe，即3mol×56g/mol=168g；
故答案為：168；
（6）Ⅱ組另有一種物質(zhì)滴入水中后與水激烈反應(yīng)，該物質(zhì)為SOCl₂，SOCl₂與水反應(yīng)生成HCl和二氧化硫，則SOCl₂與AlCl₃•6H₂O與SOCl₂混合生成AlCl₃、HCl、SO₂，反應(yīng)方程式為AlCl₃•6H₂O+6SOCl₂=AlCl₃+12HCl↑+6SO₂↑，
故答案為：AlCl₃•6H₂O+6SOCl₂=AlCl₃+12HCl↑+6SO₂↑．
（7）一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳，14g一氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol，則1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳放出熱量為83.5kJ×2=167KJ，則其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂（g）△H=-167KJ/mol；
故答案為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂（g）△H=-167KJ/mol；

點評 本題以物質(zhì)的分類為載體，考查了物質(zhì)的性質(zhì)、離子方程式、電子式、化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式的書寫，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和物質(zhì)的性質(zhì)的綜合考查，注意把握題給信息結(jié)合元素化合價的角度分析，題目難度中等．