Question

20．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 足量的Zn與一定量的濃H₂SO₄反應(yīng)，標(biāo)況下產(chǎn)生22.4L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N_A
• B． lmolC1₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2N_A
• C． 將含0．lmolFeCl₃的飽和溶液滴入一定量的沸水中得到Fe（OH）₃膠體，其膠體微粒為0．lN_A
• D． 50mL，l2 mo1•L^-1的鹽酸與足量MnO₂共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析 A．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸產(chǎn)生二氧化硫，變稀后產(chǎn)生氫氣，分析兩種情況下產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系；
B．氯氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)可能為-1價(jià)、+1價(jià)、+3價(jià)、+5價(jià)和+7價(jià)，還可能發(fā)生歧化反應(yīng)；
C．根據(jù)氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體判斷；
D．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)．

解答 解：A．濃硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氣體為二氧化硫，每生成1molSO₂轉(zhuǎn)移2mol電子，稀硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，每生成1molH₂轉(zhuǎn)移2mol電子，標(biāo)況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，故足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L（標(biāo)況）氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故A正確；
B．氯氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)可能為-1價(jià)、+1價(jià)、+3價(jià)、+5價(jià)和+7價(jià)，還可能發(fā)生歧化反應(yīng)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)不一定為2N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體，無(wú)法計(jì)算氫氧化鐵膠體中的膠粒數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，即鹽酸不能反應(yīng)完全，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意化學(xué)反應(yīng)的濃度問(wèn)題．題目難度不大，是基礎(chǔ)題．