Question

有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離可產(chǎn)生表中離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）．

陽離子	Na+、Ba2+、NH4+
陰離子	CO32-、Cl-、OH-、SO42-

已知：
①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度比純水大，A、D焰色反應(yīng)的火焰均為黃色；
②C溶液和D溶液相遇時只觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，B溶液和C溶液相遇時只觀察到有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A是

 

，B是

 

，C是

 

，D是

 

．
（2）常溫，將1mL pH=12的C溶液加水稀釋至100mL，所得溶液中

c(H+)

c(OH-)

=

 

．
（3）常溫下，0.15mol?L-1的C溶液與0.20mol?L-1鹽酸混合，所得混合液的pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比=

 

．
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,pH的簡單計算,物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計

專題：離子反應(yīng)專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：①A、C溶液的pH均大于7，應(yīng)為碳酸鹽和堿溶液，A、B的溶液中水的電離程度比純水大，A、B中離子水解，應(yīng)為銨鹽溶液，碳酸鹽溶液，A、D焰色反應(yīng)的火焰均為黃色，
則A為Na₂CO₃，C為Ba（OH）₂；
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀（硫酸鋇），B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體（氨氣），A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象，則說明D為Na₂SO₄，則B為NH₄Cl，以此來解答．

解答： 解：①A、C溶液的pH均大于7，應(yīng)為碳酸鹽和堿溶液，A、B的溶液中水的電離程度比純水大，A、B中離子水解，應(yīng)為銨鹽溶液，碳酸鹽溶液，A、D焰色反應(yīng)的火焰均為黃色，
則A為Na₂CO₃，C為Ba（OH）₂；
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象，則說明D為Na₂SO₄，則B為NH₄Cl，
（1）由上述分析可知，A為Na₂CO₃，B為NH₄Cl，C為Ba（OH）₂，D為Na₂SO₄，故答案為：Na₂CO₃；NH₄Cl；Ba（OH）₂；Na₂SO₄；
（2）常溫，將1mL pH=12的C溶液加水稀釋至100mL，稀釋后pH=10，則c（H⁺）=10^-10mol?L^-1，c（OH^-）=10^-4mol?L^-1，所以所得溶液中

c(H+)

c(OH-)

=

10-10

10-4

=10^-6，
故答案為：10^-6；
（3）所得混合液的pH=13，則混合時堿過量，則

VC×0.15mol/L×2-V碳酸×0.2mol/L

VC+V鹽酸

=0.1mol/L，解得V_C：V_鹽酸=3：2，則C溶液與鹽酸的體積比為3：2，
故答案為：3：2；
（4）等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，溶液中存在等量的氯離子、鋇離子、一水合氨、OH^-，但一水合氨電離生成OH^-，則OH^-濃度最大，電離產(chǎn)生的銨根離子少于氯離子，但大于氫離子，則離子濃度大小為c（OH^-）＞c（Cl^-）=c（Ba²⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），
故答案為：c（OH^-）＞c（Cl^-）=c（Ba²⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．

點評：本題考查物質(zhì)無機物的推斷，利用鹽類水解及pH、焰色反應(yīng)、離子反應(yīng)等推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，為高頻考點，涉及pH計算、離子濃度的大小比較等，注重高頻考點的考查，題目難度中等．