如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問題：

（1）寫出儀器C、E的名稱
 
、
 
．
（2）下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填字母即可）
A、分液    B、過濾   C、萃取   D、蒸餾    E、蒸發(fā)結(jié)晶
①除去CaCl2 溶液中懸浮的 CaCO3
 
；
②從碘水中提取碘
 
；
③用自來水制取蒸餾水
 
；
④分離植物油和水
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）由圖可知實(shí)驗(yàn)儀器；
（2）①CaCO3不溶于水；
②碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；
③水的沸點(diǎn)較低；
④植物油和水混合分層．
解答： 解：（1）由圖可知，C為分液漏斗，E為冷凝管，故答案為：分液漏斗；冷凝管；
（2）①CaCO3不溶于水，則利用過濾法除去CaCl2溶液中懸浮的CaCO3，故答案為：B；
②碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用萃取法從碘水中提取碘，故答案為：C；
③水的沸點(diǎn)較低，則利用蒸餾法用自來水制取蒸餾水，故答案為：D；
④植物油和水混合分層，可利用分液法分離，故答案為：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)分離、提純實(shí)驗(yàn)方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離方法為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）（　�。�
A、9B、13
C、11～13之間D、9～11之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1g H2O中含有a個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A、（
a
9
）mol-1
B、9a
C、2a mol-1
D、9a mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是
 

A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子均向某一極移動(dòng)
C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)
D．一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有
E．膠體和溶液中的分散質(zhì)粒子都能透過半透膜
Ⅱ．下面是Fe（OH）3膠體的制備過程：向燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液．繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，就得到了紅褐色的Fe（OH）3膠體．根據(jù)膠體聚沉的有關(guān)知識(shí)回答下列問題：
（1）往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長(zhǎng)時(shí)間加熱．這樣操作的原因是
 
．
（2）向制得的Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4，發(fā)生的現(xiàn)象是
 
，寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x可產(chǎn)生表中離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）．
陽離子 Na+、Ba2+、NH4+
陰離子 CO32-、Cl-、OH-、SO42-
已知：
①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度比純水大，A、D焰色反應(yīng)的火焰均為黃色；
②C溶液和D溶液相遇時(shí)只觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，B溶液和C溶液相遇時(shí)只觀察到有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A是
 
，B是
 
，C是
 
，D是
 
．
（2）常溫，將1mL pH=12的C溶液加水稀釋至100mL，所得溶液中
c(H+)
c(OH-)
=
 
．
（3）常溫下，0.15mol?L-1的C溶液與0.20mol?L-1鹽酸混合，所得混合液的pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比=
 
．
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2的中，
 
是氧化劑，
 
是還原劑，
 
元素被氧化，
 
元素被還原．
（2）
 
 HCl+
 
KMnO4═
 
 KCl+
 
  MnCl2+
 
  Cl2+
 
  H2O
氧化產(chǎn)物是
 
 還原產(chǎn)物是
 
由化合價(jià)升降關(guān)系得其系數(shù)（物質(zhì)的量）之比為
 
；根據(jù)方程式判斷氧化性是：
 
大于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知酒精（C2H5OH）能與K2Cr2O7，和H2SO4的混合溶液發(fā)生如下反應(yīng)：
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O，且知Cr2O72-和Cr3+在溶液中分別顯橙色和綠色，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)
 
（填“是”或“不是”）離子反應(yīng)．
（2）寫出電離方程式：Cr2（SO4）3：
 
：K2Cr2O7
 

（3）該反應(yīng)
 
（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是
 
．
（4）該反應(yīng)能否用來檢查司機(jī)是否酒后開車
 
（填“能”或“不能”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列物質(zhì)中選擇相應(yīng)的序號(hào)填空：
①甲烷  ②乙烯  ③甲苯  ④1-丁醇  ⑤乙酸乙酯  ⑥甘氨酸
Ⅰ．分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是
 
；
Ⅱ．能發(fā)生水解反應(yīng)的是
 
；
Ⅲ．能與溴水反應(yīng)并使其褪色的是
 
；
Ⅳ．與酸或堿都能反應(yīng)生成鹽的是
 
；
Ⅴ．能發(fā)生消去反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)能量的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量的變化
B、物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類利用
C、吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，因而沒有利用價(jià)值
D、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

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