Question

1．A、B代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性A比B強(qiáng)的是（　�。�

• A． B的陰離子（B^2-）的還原性強(qiáng)于A的陰離子（A^-）
• B． A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強(qiáng)
• C． A的單質(zhì)A₂能將B的陰離子（B^2-）氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)
• D． A、B的單質(zhì)分別與Fe化合時(shí)，產(chǎn)物中前者Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，后者Fe的化合價(jià)為+2價(jià)

Answer 1

分析 比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、陰離子的還原性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷．

解答 解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，B的陰離子（B^2-）的還原性強(qiáng)于A的陰離子（A^-），則非金屬性：A＞B，故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強(qiáng)，但不一定是最高價(jià)含氧酸，不能確定，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，A的單質(zhì)A₂能將B的陰離子（B^2-）氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)，可說明非金屬性：A＞B，故C正確；
D．A、B的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價(jià)，后者Fe為+2價(jià)，說明A得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性的判斷，題目難度不大，注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基本規(guī)律的應(yīng)用能力．