9．已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵．可說(shuō)明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是（　　）
A．全部B．②③④⑥C．①②④⑤⑥D．除 ①以外

分析 比較元素的非金屬性強(qiáng)弱可根據(jù)：元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性；氫化物的還原性、穩(wěn)定性強(qiáng)弱；與氫氣反應(yīng)的難易程度以及單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱等角度．

解答 解：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定，但Cl的非金屬性比S強(qiáng)，不能用來(lái)比較非金屬性強(qiáng)弱，故①錯(cuò)誤；
②元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的元素的非金屬性越強(qiáng)，可說(shuō)明非金屬性Cl＞S，故②正確；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則陰離子的還原性越弱，S2-比Cl-易被氧化，可說(shuō)明非金屬性Cl＞S，故③正確；
④元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，HCl比H2S穩(wěn)定，可說(shuō)明非金屬性Cl＞S，故④正確；
⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)，不能判斷Cl、S的非金屬性強(qiáng)弱，故⑤錯(cuò)誤；
⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵，說(shuō)明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)，則可說(shuō)明非金屬性Cl＞S，故⑥正確，
所以正確的有②③④⑥，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性的比較角度，題目難度不大，但易錯(cuò)，注意把握比較非金屬性的方法，非金屬性屬于化學(xué)性質(zhì)，與物理性質(zhì)無(wú)關(guān)，解答時(shí)注意抓住反例證明，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是（　�。�
①可能有C2H4
②一定有CH4
③一定有C3H8
④一定沒(méi)有C2H6
⑤可能有C2H6．
A．①②④B．③④C．①②⑤D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．16gO3和O2混合物中氧原子數(shù)為NA
C．lmol的羥基與lmol 的氫氧根離子所含的電子數(shù)均為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0．lmolCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．清蒸大閘蟹由青色變成紅色，一同學(xué)認(rèn)為這種紅色物質(zhì)可能象酸堿指示劑一樣，遇到酸或堿顏色會(huì)發(fā)生改變．就這位同學(xué)的看法而言，這應(yīng)該屬于科學(xué)探究中的（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)B．假設(shè)C．觀(guān)察D．總結(jié)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．取碘水四份于試管中，編號(hào)為I、II、Ⅲ、Ⅳ分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是（　�。�
A．I中溶液分層，下層呈紫紅色
B．Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色
C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色
D．Ⅳ中涪液不分層，溶液由棕黃色變成藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有兩種氣態(tài)烴組成混合氣體2.24L，完全燃燒后，得到3.36LCO2和3.6g水，則關(guān)于該混合烴的組成判斷正確的是（　�。�
A．可能含甲烷B．一定含乙烷
C．一定是甲烷和乙烯的混合氣體D．可能是甲烷和丙炔的混合氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．A、B代表兩種非金屬元素，下列不能說(shuō)明非金屬性A比B強(qiáng)的是（　�。�
A．B的陰離子（B2-）的還原性強(qiáng)于A的陰離子（A-）
B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強(qiáng)
C．A的單質(zhì)A2能將B的陰離子（B2-）氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)
D．A、B的單質(zhì)分別與Fe化合時(shí)，產(chǎn)物中前者Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，后者Fe的化合價(jià)為+2價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能與KI反應(yīng)生成I2，用于測(cè)定油脂中的碘值等（注：碘值表示有機(jī)物中不飽和程度的指標(biāo)）．某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘（沸點(diǎn)101℃）．回答下列問(wèn)題：
（1）甲組同學(xué)擬利用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其裝置如圖：

①各裝置連接順序?yàn)锳→C→E→B→D；A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是防止ICl揮發(fā)；D裝置的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣．
③B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的ICl，采取的方法是蒸餾，收集101℃的餾分
（2）乙組同學(xué)采用最新報(bào)道制一氯化碘的方法，在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2+6HCl+NaClO3$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$6ICl+NaCl+3H2O．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：ICl的氧化性比I2強(qiáng)：用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)一氯化碘蒸氣，試紙變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　�。�
A．K+一定存在
B．該溶液中含CO32-離子的濃度為0.1 mol/L
C．Cl-一定存在
D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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