Question

12．氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過(guò)如下反應(yīng)制取：Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．下列敘述正確的是（　�。�

• A． AlN中氮的化合價(jià)為+3
• B． AlN的摩爾質(zhì)量為41g
• C． 上述反應(yīng)中，N₂是氧化劑，Al₂O₃既不是氧化劑也不是還原劑
• D． 上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN被氧化的N₂為0.5mol

Answer 1

分析 Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO中，N元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．

解答 解：A．AlN中氮的化合價(jià)為-3，故A錯(cuò)誤；
B．AlN的摩爾質(zhì)量為41g/mol，質(zhì)量的單位為g，故B錯(cuò)誤；
C．N元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，則N₂是氧化劑，Al₂O₃既不是氧化劑也不是還原劑，故C正確；
D．反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，得到電子被還原，則每生成1 mol AlN被還原的N₂為0.5mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意基本概念的應(yīng)用，題目難度不大．