10．下列操作能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．光束通過鹽酸溶液B．光束通過 NaCl 溶液
C．光束通過 CuSO4溶液D．光束透過樹葉間的縫隙射入密林中

分析 結(jié)合分散系的分類和性質(zhì)分析，膠體分散系具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，只要判斷出分散系是膠體即可．

解答 解：鹽酸溶液、NaCl 溶液、CuSO4溶液為溶液分散系，光線通過后無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象，光束透過樹葉間的縫隙射入密林中會(huì)出現(xiàn)光亮的通路，是膠體的性質(zhì)，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體的性質(zhì)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．16gO3和O2混合物中氧原子數(shù)為NA
C．lmol的羥基與lmol 的氫氧根離子所含的電子數(shù)均為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0．lmolCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．A、B代表兩種非金屬元素，下列不能說(shuō)明非金屬性A比B強(qiáng)的是（　　）
A．B的陰離子（B2-）的還原性強(qiáng)于A的陰離子（A-）
B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強(qiáng)
C．A的單質(zhì)A2能將B的陰離子（B2-）氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)
D．A、B的單質(zhì)分別與Fe化合時(shí)，產(chǎn)物中前者Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，后者Fe的化合價(jià)為+2價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能與KI反應(yīng)生成I2，用于測(cè)定油脂中的碘值等（注：碘值表示有機(jī)物中不飽和程度的指標(biāo)）．某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘（沸點(diǎn)101℃）．回答下列問題：
（1）甲組同學(xué)擬利用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其裝置如圖：

①各裝置連接順序?yàn)锳→C→E→B→D；A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是防止ICl揮發(fā)；D裝置的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣．
③B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的ICl，采取的方法是蒸餾，收集101℃的餾分
（2）乙組同學(xué)采用最新報(bào)道制一氯化碘的方法，在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2+6HCl+NaClO3$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$6ICl+NaCl+3H2O．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：ICl的氧化性比I2強(qiáng)：用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)一氯化碘蒸氣，試紙變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應(yīng)用在航空、納米、激光等領(lǐng)域．某聚酰亞胺的合成路線如圖（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：
①機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下：

②2RCOOH$\stackrel{脫水}{→}$+H2O
③   $→_{催化劑}^{CH_{3}Cl}$ 
回答下列問題：
（1）A的名稱是乙醇；C中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基．
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．
（4）F的結(jié)構(gòu)筒式是．
（5）同時(shí)滿足下列條件的G的間分異構(gòu)體共有3種（不含立體結(jié)構(gòu)）；寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)
式：．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    
②發(fā)生發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③1mol該物質(zhì)最多能與8mol NaOH反應(yīng)
（6）參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）設(shè)計(jì)制備  的合成路線：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型示意圖．有關(guān)下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色
C．丙與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱發(fā)生取代反應(yīng)
D．丁不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NT3分子中所含中子數(shù)為6.5NA
B．電解2mol/L的NaCl溶液轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
C．l00mL含A13+離子數(shù)為0.4\NA的Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0mol•L-1
D．常溫常壓下，7.8g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　�。�
A．K+一定存在
B．該溶液中含CO32-離子的濃度為0.1 mol/L
C．Cl-一定存在
D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（　　）
A．2mol水和1mol水的摩爾質(zhì)量
B．1 mol•L-1CaCl2溶液與2 mol•L-1KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量
C．50Ml.1 mol•L-1MgCl2溶液與100Ml.1mol•L-1NaCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度
D．20%NaOH溶液與10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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