Question

19．用 0.50mol•L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL，將未知濃度的鹽酸20.00mL恰好滴定至終點(diǎn)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 若選用酚酞作指示劑，終點(diǎn)時(shí)，液體恰好褪色
• B． 用量筒量取上述鹽酸
• C． 若滴定完畢，滴定管尖嘴懸有一滴液體，則所測(cè)的鹽酸濃度偏大
• D． 鹽酸的濃度為1.00 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．NaOH滴定鹽酸，選用酚酞作指示劑，開(kāi)始為無(wú)色，滴定終點(diǎn)顯堿性，則溶液變?yōu)榧t色；
B．鹽酸體積20.00mL，而量筒的感量為0.1mL；
B．滴定管尖嘴懸有一滴液體，消耗V（NaOH）偏大，c（鹽酸）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（鹽酸）}$；
D．結(jié)合c（鹽酸）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（鹽酸）}$計(jì)算．

解答 解：A．NaOH滴定鹽酸，選用酚酞作指示劑，終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色、且30s不變色，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸體積20.00mL，而量筒的感量為0.1mL，不能使用量筒，可選堿式滴定管或移液管量取，故B錯(cuò)誤；
B．滴定管尖嘴懸有一滴液體，消耗V（NaOH）偏大，由c（鹽酸）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（鹽酸）}$可知，所測(cè)的鹽酸濃度偏大，故C正確；
D．用 0.50mol•L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL，滴定未知濃度的鹽酸20.00mL，則c（鹽酸）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（鹽酸）}$=$\frac{0.01L×0.50mol/L}{0.02L}$=0.25mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和滴定，為高頻考點(diǎn)，把握指示劑選擇、儀器使用、滴定原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�注意結(jié)合計(jì)算式分析誤差，題目難度不大．