Question

9．室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定100mL濃度均為0.1mol•L^-1的三種酸（HM、HN和HR）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：K_HM＞K_HN＞K_HR
• B． pH=7時(shí)，三種溶液中：c（M^-）＞c（N^-）＞c（R^-）
• C． 滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c（Na⁺）＞c（N^-）＞c（HN）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c（HM）+c（HN）+c（HR）=c（OH^-）-c（H⁺）

Answer 1

分析 A．三種一元酸的濃度相等，酸的pH越大說明該酸的電離程度越小，則該酸的電離平衡常數(shù)越��；
B．pH=7時(shí)，溶液呈中性，則溶液中c（OH^-）=c（H⁺），則三種酸的混合溶液中分別存在c（M^-）=c（Na⁺）、c（N^-）=c（Na⁺）、c（Na⁺）=c（R^-），相同濃度、相同體積的三種酸溶液與NaOH中和至中性時(shí)，酸的電離程度越大消耗的NaOH體積越大，則混合溶液中鈉離子濃度越大；
C．根據(jù)圖知，P點(diǎn)溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaN和HN，溶液呈酸性，說明HN的電離程度大于酸根離子水解程度；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷．

解答 解：A．三種一元酸的濃度相等，酸的pH越大說明該酸的電離程度越小，則該酸的電離平衡常數(shù)越小，根據(jù)圖知，未加NaOH溶液時(shí)三種酸的pH大小順序是HR＞HN＞HM，則酸的電離程度HR＜HN＜HM，所以酸的電離平衡常數(shù)K_HM＞K_HN＞K_HR，故A正確；
B．pH=7時(shí)，溶液呈中性，則溶液中c（OH^-）=c（H⁺），則三種酸的混合溶液中分別存在c（M^-）=c（Na⁺）、c（N^-）=c（Na⁺）、c（Na⁺）=c（R^-）（但三種鹽溶液中鈉離子濃度不等），相同濃度、相同體積的三種酸溶液與NaOH中和至中性時(shí)，酸的電離程度越大消耗的NaOH體積越大，則混合溶液中鈉離子濃度越大，三種酸的電離平衡常數(shù)K_HM＞K_HN＞K_HR，則消耗三種酸的體積HM＞HN＞HR，三種溶液中c（M^-）＞c（N^-）＞c（R^-），故B正確；
C．根據(jù)圖知，P點(diǎn)溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaN和HN，溶液呈酸性，說明HN的電離程度大于酸根離子水解程度，結(jié)合物料守恒知，溶液中粒子濃度大小順序是c（N^-）＞c（Na⁺）＞c（HN）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（HM）+c（HN）+c（HR）=c（OH^-）-c（H⁺），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷及弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及判斷能力，明確三種酸的強(qiáng)弱順序是解本題關(guān)鍵，知道曲線上各部分溶液溶質(zhì)成分，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，題目難度中等．