Question

【題目】ZnSe是一種光電性能優(yōu)異的半導(dǎo)體材料，某研究小組用如圖1方法制備了ZnSe．

溶于水生成，下列物質(zhì)與水反應(yīng)，跟此反應(yīng)類型相同的是 ______

硒酸的水溶液按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：；，

溶液顯 ______ 填“酸性”、“中性”、“堿性”．

向溶液中滴加少量氨水，該反應(yīng)的離子方程式為 ______ ．

已知的兩級(jí)電離常數(shù)分別為，，則和兩溶液混合后反應(yīng)的離子方程式為 ______ ．

肼與反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ______ ．

電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，所得產(chǎn)物可直接排入大氣．其原理如圖2所示，其中B為電源的 ______ 極，乙池中電極反應(yīng)式為 ______ ，為使反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，須適時(shí)向甲池中添加 ______ ．

Answer 1

【答案】bc 酸性 2：3 負(fù)

【解析】

溶于水生成，是化合反應(yīng)，而與水反應(yīng)不是化合反應(yīng)； 與水反應(yīng)生成亞硫酸是化合反應(yīng)；與水反應(yīng)生成氫氧化鈣是化合反應(yīng)； 與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣不是化合反應(yīng)； 與水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣非化合反應(yīng)；

因?yàn)?/span>，所以二步電離程度非常大，所以電離為主溶液呈酸性；

氨水少量，據(jù)此書寫離子方程式；

已知，大于的一級(jí)電離常數(shù)分別為，所以和兩溶液混合，強(qiáng)酸制弱酸；

在反應(yīng)釜中反應(yīng)物有、、，生成物有，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子相等和質(zhì)量守恒定律書寫離子方程，然后得出氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比；

硝酸根離子由價(jià)變成0價(jià)得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作為陰極，所以直流電源B為負(fù)極，陰極的電極反應(yīng)式為：，甲池是水電離出的氫氧根離子在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而氫離子轉(zhuǎn)移到乙池中，即隨放電的進(jìn)行水的量在減少。

溶于水生成，反應(yīng)方程式為，是化合反應(yīng)，而與水反應(yīng)不是化合反應(yīng)，故不選； 與水反應(yīng)生成亞硫酸是化合反應(yīng)，故選；與水反應(yīng)生成氫氧化鈣是化合反應(yīng)，故選； 與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣不是化合反應(yīng)，故不選； 與水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣非化合反應(yīng)，故不選；故選：b c；

因?yàn)?/span>，所以二步電離程度非常大，所以電離溶液呈酸性，故答案為：酸性；

氨水少量所以第一步完全電離產(chǎn)生的氫離子，還過量，所以反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：；

已知，大于的一級(jí)電離常數(shù)分別為，所以和兩溶液混合，強(qiáng)酸制弱酸，所以反應(yīng)方程式為：，故答案為：；

在反應(yīng)釜中反應(yīng)物有、、，生成物有，被還原為價(jià)的Se，與生成ZnSe，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子相等和質(zhì)量守恒定律，離子方程式為，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3，故答案為：2：3；

硝酸根離子由價(jià)變成0價(jià)得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作為陰極，所以直流電源B為負(fù)極，陰極的電極反應(yīng)式為：，甲池是水電離出的氫氧根離子在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而氫離子轉(zhuǎn)移到乙池中，所以要在甲池中加，故答案為：負(fù)；；