【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，原理如圖所示，淡水最終在X和Z室中流出。下列說法不正確的是

A.一般海水中含有的 Ca2+、Mg2+容易生成沉淀堵塞離子交換膜，因此不能直接通入陰極室

B.陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl2e＝Cl2↑

C.電滲析過程中陰極附近pH值升高

D.A膜為陽(yáng)離子交換膜，B膜為陰離子交換膜

【答案】D

【解析】

A．陰極附近是水電離出的氫離子放電，產(chǎn)生大量的OH-，會(huì)與Ca2+、Mg2+生成沉淀堵塞離子交換膜，因此海水不能直接通入陰極室，故A正確；

B．陽(yáng)極是氯離子放電發(fā)生氧化反應(yīng)，所以陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2Cl--2e-═Cl2↑，故B正確；

C．陰極附近是水電離出的氫離子放電，導(dǎo)致氫氧根離子濃度增大，所以陰極附近溶液的pH升高，故C正確；

D．氯離子向陽(yáng)極移動(dòng)，鈉離子向陰極移動(dòng)，A膜為氯離子透過的膜，而B膜為陽(yáng)離子通過的膜，所以A膜為陰離子交換膜，B膜為陽(yáng)離子交換膜，故D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.A點(diǎn)的反應(yīng)速率小于C點(diǎn)的反應(yīng)速率

B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深

C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用降溫的方法

D.A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＜C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11℃。某小組在實(shí)驗(yàn)室中擬用下圖所示裝置制取并收集C1O2。冋答下列問題：

(1)C1O2的制備

已知:SO2 +2NaClO3 +H2SO4 =2C1O2↑+2NaHSO4

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

②欲收集干燥的C1O2，選擇上圖中的裝罝，其連接順序?yàn)閍→____________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

③裝置D的作用是_________________。

④若沒有E裝置，會(huì)造成的嚴(yán)重后果是____________________。

(2)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①步驟2的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的電子式為______。

②滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。

③原C1O2溶液的濃度為____g/L(用少驟中的字母代數(shù)式表示)。

④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果_______；若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果_____。(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了實(shí)現(xiàn)資源利用最大化，某化工廠將合成氨、制純堿和生產(chǎn)尿素工藝聯(lián)合，簡(jiǎn)易流程如下：

時(shí)101kPa時(shí)，測(cè)得生成17g，放出熱量，寫出合成的熱化學(xué)方程式 ______ ．

合成氨原料氣中的雜質(zhì)硫化氫用稀氨水吸收，副產(chǎn)品是酸式鹽．該副產(chǎn)品的化學(xué)式為 ______ ．

反應(yīng)器2分離出來的氮?dú)夂蜌錃庠偻ㄈ敕磻?yīng)器1，其目的是 ______ 向反應(yīng)器3充入原料的順序是：先加氯化鈉溶液，通入氨氣至飽和，再通入足量的二氧化碳可制得反應(yīng)器3中的化學(xué)方程式為 ______ ．

工業(yè)上可用碳、甲烷與水蒸汽反應(yīng)制氫氣

，，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ______ ，為了提高碳的轉(zhuǎn)化率，宜采用下列措施中的填字母編號(hào) ______ ．

A.增大壓強(qiáng)增加碳的量升高溫度增加水的量使用催化劑及時(shí)移出CO、

有些國(guó)家水電豐富，采用惰性電極電解硫酸鈉溶液制氫氣，電解時(shí)陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為 ______ ．

若僅以、空氣、為原料制尿素，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上最多能制 ______ 尿素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究苯酚與FeCl3溶液的顯色反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。下列說法不正確的是

A.對(duì)比①③中的現(xiàn)象，說明滴加稀硫酸后，c(Fe3+)變小

B.向試管②中滴加硫酸至過量，溶液顏色變?yōu)闇\黃色

C.對(duì)比①②、①④中的現(xiàn)象，說明紫色物質(zhì)的生成與溶液中 c(C6H5O)相關(guān)

D.對(duì)比①②、①④中的現(xiàn)象，說明結(jié)合C6H5O的能力：H+＞Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物 Z 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，常進(jìn)一步修飾后制成注射液使用，也可制成口服劑。如圖為化合物 Z 的一種合成路線，先分別合成化合物F和Y，最后再用F 和 Y 反應(yīng)獲得化合物Z。

已知：

①

②(Boc)2O=(其中Boc=，作答時(shí)建議用縮寫符號(hào)來表示)

③Ph3P(其中-Ph為苯基，不考慮順反異構(gòu))

(1)化合物A 中含氧官能團(tuán)的名稱為__。

(2)生成化合物B的反應(yīng)類型為__，由化合物F 和 Y 合成化合物Z 的反應(yīng)類型為__。

(3)化合物C與足量NaOH水溶液反應(yīng)，即化合物C到化合物D的轉(zhuǎn)化步驟(1)的化學(xué)方程式為__。

(4)由化合物T到化合物U的反應(yīng)還生成了CO2和一種醇，請(qǐng)寫出這個(gè)醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。將化合物T與(Boc)2O反應(yīng)制成化合物U再進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)的目的是__。

(5)化合物W 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

(6)作為藥物時(shí)，化合物 Z 往往要進(jìn)一步與磷酸反應(yīng)制成磷酸鹽使用。這么做的原因是：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是一種重要的自然資源，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)和廢鐵屑為原料制取聚合硫酸鐵([Fe2(OH)x(SO4)3-]m)的工藝流程如圖：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有______(填標(biāo)號(hào)）。

a.容量瓶 b.燒杯 c.玻璃棒 d.分液漏斗

(2)廢鐵屑表面附有鐵銹，鐵銹的主要成分為______，步驟③的具體實(shí)驗(yàn)操作有____。

(3)水解、聚合要嚴(yán)控pH和溫度。pH偏小時(shí)Fe3+水解程度弱，pH偏大時(shí)則______。寫出水解、聚合反應(yīng)生成PFS的化學(xué)方程式：_________。

(4)步驟⑥相對(duì)于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是_________。

(5)污水經(jīng)過一級(jí)、二級(jí)處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質(zhì)能作為沉淀劑的是_______（填標(biāo)號(hào)）。

a.氨水 b.硫化氫氣體 c.硫酸鈉溶液 d.純堿溶液

(6)硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.5×10-3mol/L，c(Mg2+)=6.4×10-4mol/L，則此水的硬度為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ZnSe是一種光電性能優(yōu)異的半導(dǎo)體材料，某研究小組用如圖1方法制備了ZnSe．

溶于水生成，下列物質(zhì)與水反應(yīng)，跟此反應(yīng)類型相同的是 ______

硒酸的水溶液按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：；，

溶液顯 ______ 填“酸性”、“中性”、“堿性”．

向溶液中滴加少量氨水，該反應(yīng)的離子方程式為 ______ ．

已知的兩級(jí)電離常數(shù)分別為，，則和兩溶液混合后反應(yīng)的離子方程式為 ______ ．

肼與反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ______ ．

電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，所得產(chǎn)物可直接排入大氣．其原理如圖2所示，其中B為電源的 ______ 極，乙池中電極反應(yīng)式為 ______ ，為使反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，須適時(shí)向甲池中添加 ______ ．

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