【題目】沉淀碳酸鈣主要用于食品、醫(yī)藥等行業(yè)。以精選石灰石含有少量、雜質(zhì)為原料制備沉淀碳酸鈣的工藝流程如下：

流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有氣體 Ⅰ、氣體Ⅱ和____填化學式。

“碳化”時發(fā)生反應的離子方程式為 ______________，該過程中通入氣體Ⅰ和氣體Ⅱ的順序是________。

工業(yè)上常用電解氯化鈉和氯化鈣熔融物來制備金屬鈉，原理如下圖所示：

電解過程中，加入氯化鈣的目的是________。

石墨電極發(fā)生的電極反應為________。

【答案】 先通入氣體Ⅱ或后通氣體Ⅰ 降低電解質(zhì)的熔融溫度，降低能耗

【解析】

依據(jù)流程圖可知，氣體Ⅰ是二氧化碳，氣體Ⅱ是氨氣，產(chǎn)生的濾液是氯化銨。

精選石灰石中含有少量MgCO3、FeCO3雜質(zhì)，經(jīng)過煅燒，可生成二氧化碳氣體，生成的固體加入氯化銨溶液、過氧化氫，可溶解并氧化FeO生成鐵離子，加入分析純CaO
生成氣體為氨氣，同時生成氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀，濾液中含有氯化鈣，通入氨氣、二氧化碳氣體，可生成碳酸鈣和氯化銨，以此解答該題。

根據(jù)分析可知流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有氣體Ⅰ是二氧化碳，氣體Ⅱ是氨氣、和；故答案為：；

“碳化”時發(fā)生反應的離子方程式為：，依據(jù)氣體的性質(zhì)氨氣易溶于水，加入后可以提高二氧化碳的溶解度，所以該過程中通入氣體Ⅰ和氣體Ⅱ的順序是先通入氣體Ⅱ或后通氣體Ⅰ。故答案為：；先通入氨氣或后通氣體Ⅰ；

電解過程中，加入氯化鈣的目的是：降低電解質(zhì)的熔融溫度，降低能耗。故答案為：降低電解質(zhì)的熔融溫度，降低能耗；

鐵電極若為陽極會參與反應，所以石墨電極為陽極，發(fā)生的電極反應方程式為：。故答案為：。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的黃綠色氣體，沸點為11℃。某小組在實驗室中擬用下圖所示裝置制取并收集C1O2。冋答下列問題：

(1)C1O2的制備

已知:SO2 +2NaClO3 +H2SO4 =2C1O2↑+2NaHSO4

①裝置A中反應的化學方程式為_________________________。

②欲收集干燥的C1O2，選擇上圖中的裝罝，其連接順序為a→____________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

③裝置D的作用是_________________。

④若沒有E裝置，會造成的嚴重后果是____________________。

(2)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①步驟2的反應中氧化產(chǎn)物的電子式為______。

②滴定終點的實驗現(xiàn)象是_________________。

③原C1O2溶液的濃度為____g/L(用少驟中的字母代數(shù)式表示)。

④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_______；若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點時正確讀數(shù)，則測定結(jié)果_____。(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水是一種重要的自然資源，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)和廢鐵屑為原料制取聚合硫酸鐵([Fe2(OH)x(SO4)3-]m)的工藝流程如圖：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有______(填標號）。

a.容量瓶 b.燒杯 c.玻璃棒 d.分液漏斗

(2)廢鐵屑表面附有鐵銹，鐵銹的主要成分為______，步驟③的具體實驗操作有____。

(3)水解、聚合要嚴控pH和溫度。pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時則______。寫出水解、聚合反應生成PFS的化學方程式：_________。

(4)步驟⑥相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是_________。

(5)污水經(jīng)過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質(zhì)能作為沉淀劑的是_______（填標號）。

a.氨水 b.硫化氫氣體 c.硫酸鈉溶液 d.純堿溶液

(6)硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.5×10-3mol/L，c(Mg2+)=6.4×10-4mol/L，則此水的硬度為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純度二氧化錳的流程如圖1：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH如表，回答下列問題

沉淀物

Al（OH）3

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Mn（OH）2

Cu（OH）2

Zn（OH）2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥-0.42

≥2.5

≥7

≥7

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為__________；

（2）濾渣A的主要成分是____________；濾渣B的主要成分是__________________；

（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+雜質(zhì)，可能原因是_________________；

（4）堿性鋅錳電池是一種一次性電池，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH．該電池的正極反應式為________________，電池總反應的方程式為_______________________；

（5）利用該堿性鋅錳電池電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖3所示，X電極__________極，電解時陽極的電極反應為________________，使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是__________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸錳是一種重要的化工中間體，是錳行業(yè)研究的熱點。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下：

已知：①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關(guān)系如圖所示(25℃)：

③此實驗條件下Mn2+開始沉淀的pH為7.54；離子濃度≤10－5mol·L－1時，離子沉淀完全。

請回答：

(1)傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時，不經(jīng)“混合焙燒”，而是直接用H2SO4浸出，其缺點為___________。

(2)“氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。若省略“氧化”步驟，造成的后果是_________________________________。

(3)“中和除雜”時，生成沉淀的主要成分為______________________(填化學式)。

(4)“氟化除雜”時，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需維持c(F－)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12)

(5)“碳化結(jié)晶”時，發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

(6)“系列操作”指___________、過濾、洗滌、干燥

(7)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2，電解過程中陽極的電極反應式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵的事實是（ ）

A.乙烯分子里碳氫原子個數(shù)之比為1∶2

B.乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等

C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

D.乙烯易與溴水發(fā)生加成反應，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ZnSe是一種光電性能優(yōu)異的半導體材料，某研究小組用如圖1方法制備了ZnSe．

溶于水生成，下列物質(zhì)與水反應，跟此反應類型相同的是 ______

硒酸的水溶液按下式發(fā)生一級和二級電離：；，

溶液顯 ______ 填“酸性”、“中性”、“堿性”．

向溶液中滴加少量氨水，該反應的離子方程式為 ______ ．

已知的兩級電離常數(shù)分別為，，則和兩溶液混合后反應的離子方程式為 ______ ．

肼與反應的氧化產(chǎn)物是氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ______ ．

電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，所得產(chǎn)物可直接排入大氣．其原理如圖2所示，其中B為電源的 ______ 極，乙池中電極反應式為 ______ ，為使反應持續(xù)進行，須適時向甲池中添加 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質(zhì))：

（1）一定溫度下，“脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4，該反應的化學方程式為______________________。

（2）“濾渣2”中主要成分的化學式為______________________。

（3）“除重金屬”時使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_______________________________________。

（4）“電解”時用惰性電極，陽極的電極反應式為____________________________。

（5）“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應的離子方程式為_______________________________________。“50℃碳化”時加入過量NH4HCO3，可能的原因是______________________________________（寫兩種）。

（6）已知：25℃時，KW=1.0×10－14，Kb(NH3·H2O)=1.75×10－5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：

NH4++H2ONH3·H2O+H+，則該反應的平衡常數(shù)為____________________。

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