【題目】對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO 2(g)+ H 2(g) △H﹤0,在其他條件不變的情況下
A. 加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的△H也隨之改變
B. 改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)放出的熱量不變
C. 升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變
D. 若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變
【答案】B
【解析】
試題A.催化劑雖然改變了反應(yīng)途徑,反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)不變,所以△H不變,A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)前后體積不變,則改變壓強(qiáng)(壓縮氣體或擴(kuò)大容積),平衡不發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)放出的熱量不變,B正確;C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,反應(yīng)的△H不變,但由于平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,放出的熱量減少,C錯(cuò)誤;D.若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)不放出熱量,而是將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能,D錯(cuò)誤;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)有下列幾種物質(zhì) A.金剛石和石墨 B. C2H4和C2H6 C. C2H6和C5H12
D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E.35Cl和37Cl
①屬于同位素的是_____,
②屬于同素異形體的是_____,
③屬于同系物的是_____,
④屬于同分異構(gòu)體的是_____;
(2)相對(duì)分子質(zhì)量為72的某烴,
①則它的分子式是 _________,
②它存在多種結(jié)構(gòu),其沸點(diǎn)最低的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾,夾持固定裝置略去)。
(1)A和E中制取NH3的裝置為_____,所用試劑為___,裝置中制取NO2的化學(xué)方程式是___________________。
(2)若NO2能夠被NH3還原,預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是______________________。
(3)實(shí)驗(yàn)過程中,一段時(shí)間內(nèi)未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因,認(rèn)為可能是:
①NH3還原性較弱,不能將NO2還原;②在此條件下,NO2的轉(zhuǎn)化率極低;③______________。
(4)此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中,加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. 圖中a點(diǎn)的值為0.15 B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03
C. 溫度升高,平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I—(aq) I3—(aq)。某I2、KI混合溶液中,I3—的物質(zhì)的量濃度c(I3—)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法都正確的是
①反應(yīng)I2(aq) +I—(aq) I3—(aq)的H>0
②若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2
③若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),一定有v正>v逆
④狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大
⑤保持溫度不變,在該混合液中加水,c(I3—)/c(I2)將變大
A. 只有①② B. 只有②③ C. ②③④ D. ②③⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是 ( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
B. 常溫常壓下,16g O2含有的原子數(shù)為1 NA
C. 通常狀況下,1NA 個(gè)SO2分子占有的體積約為22.4L
D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的K2SO4溶液中,含有SO42-個(gè)數(shù)為0.5 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以空氣和鎂為原料制備 Mg3N2 的裝置如圖所示(夾持和加熱裝置略去):
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 裝置 A、B 中可依次加入濃硫酸、NaOH 溶液
B. 若去掉裝置 C,對(duì)產(chǎn)品純度無(wú)影響
C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱 C,通入一段時(shí)間空氣后再加熱D
D. E 中堿石灰的作用是吸收尾氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鍵能是形成(或斷開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量,現(xiàn)查得N≡N鍵能為945.6 kJ·mol-1、H—N鍵能為391 kJ·mol-1。已知氮?dú)馀c氫氣化合生成2 mol氨氣時(shí)放出的能量為92.4 kJ。則H—H鍵的鍵能是( )
A. 45 kJ·mol-1B. 436 kJ·mol-1
C. 1 308 kJ·mol-1D. 135 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】酒精檢測(cè)儀可幫助執(zhí)法交警測(cè)試駕駛員飲酒的多少,其工作原理示意圖如圖所示。反應(yīng)原理為:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O,被測(cè)者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應(yīng)產(chǎn)生微小電流,該電流經(jīng)電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說(shuō)法正確的是
A. b為正極,電極反應(yīng)式為:O2+4H++4e-=2H2O
B. 電解質(zhì)溶液中的H+移向a電極
C. 若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣
D. 呼出氣體中酒精含量越高,微處理器中通過的電流越小
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