Question

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是

A.元素非金屬性強弱的順序為W>Y>Z

B.X單質(zhì)的熔點低于Y單質(zhì)

C.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均能和水反應

D.化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Answer 1

【答案】B

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則X為Na；根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知，W可以與Y形成2個共價鍵，W的最外層含有6個電子，其原子序數(shù)小于Na，則W為O元素；W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Z的最外層電子數(shù)為8-1=7，Z的原子序數(shù)大于Na，則Z為Cl元素；Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)為14，則Y為Si元素。

根據(jù)分析可知，W為O，X為Na，Y為Si，Z為Cl元素。

A．同一周期從左向右非金屬性逐漸增強，同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：O＞Cl＞Si，即W＞Z＞Y，故A錯誤；

B．Na形成晶體為金屬晶體，其熔點較低，而Si形成晶體為原子晶體，具有較高熔點，所以單質(zhì)熔點：Y＞X，故B正確；

C．SiO2不能與水反應，故C錯誤；

D．該化合物中O元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

故選B。