【題目】四元軸烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均為C8H8，下列說法正確的是

A. a的同分異構(gòu)體只有b和c兩種

B. a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. a、b分子中的所有原子一定處于同一平面

D. 不考慮立體結(jié)構(gòu)，a、c的二氯代物均只有三種，b的一氯代物有五種

【答案】D

【解析】

四元軸烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均為C8H8，四元軸烯和苯乙烯含有碳碳雙鍵，能夠表現(xiàn)烯烴的性質(zhì)，立方烷不含有碳碳雙鍵不能表現(xiàn)烯烴的性質(zhì)。

A項(xiàng)、分子中含有多個(gè)碳碳雙鍵、叁健或環(huán)狀滿足分子式為C8H8的烴很多，如CH2=CHCH=CHCH=CHC≡CH等，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、立方烷不含碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、苯分子中所有原子在同一平面，乙烯中所有原子也在同一平面，苯乙烯分子可以看成是苯分子中一個(gè)氫原子被乙烯基取代，苯乙烯中由于乙烯基與苯環(huán)相連的單鍵是可以旋轉(zhuǎn)的，則苯乙烯分子中所有原子可能處于同一平面上，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、四元軸烯的二氯代物有、和三種，立方烷二氯代物有、和三種，苯乙烯的一氯代物有、、、和五種，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O鍵的數(shù)目為NA

B. 1molNaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出的陽離子數(shù)為2NA

C. 氫氧燃料電池負(fù)極消耗1.12L氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D. 常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關(guān)問題，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）AgCl：1．5×10-4g Ag2SO4：0．796 g

（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下：

序號(hào)

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

將2 mL 1 mol/L AgNO3溶液加入到1 mL 1 mol/L FeSO4溶液中

產(chǎn)生白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生

取上層清液，滴加KSCN 溶液

溶液變紅

注：經(jīng)檢驗(yàn)黑色固體為Ag

① 白色沉淀的化學(xué)式是_____________。

② 甲同學(xué)得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是_______________。

（2）乙同學(xué)為探究Ag+和Fe2+反應(yīng)的程度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ。

a．按右圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移。偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀。放置一段時(shí)間后，指針偏移減小。

ｂ．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點(diǎn)→逆向偏移。

① a中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是___________。

② b中電壓表指針逆向偏移后，銀為_________極（填“正”或“負(fù)”）。

③ 由實(shí)驗(yàn)得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是___________。

（3）為進(jìn)一步驗(yàn)證乙同學(xué)的結(jié)論，丙同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

序號(hào)

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

將2 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液加入有銀鏡的試管中

銀鏡消失

實(shí)驗(yàn)Ⅳ

將2 mL1 mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有銀鏡的試管中

銀鏡減少，未消失

實(shí)驗(yàn)Ⅴ

將2 mL 2 mol/L FeCl3溶液加入有銀鏡的試管中

銀鏡消失

① 實(shí)驗(yàn)Ⅲ___________（填“能”或“不能”）證明Fe3+氧化了Ag，理由是_____________。

② 用化學(xué)反應(yīng)原理解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ與Ⅴ的現(xiàn)象有所不同的原因：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是

A.元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)?/span>W>Y>Z

B.X單質(zhì)的熔點(diǎn)低于Y單質(zhì)

C.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均能和水反應(yīng)

D.化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種重要的工業(yè)原料和清潔能源，可用作合成氨、合成甲醇、合成鹽酸的原料，冶金用還原劑等。

（1）已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol1。

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol1

則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) ΔH= _______kJ·mol1。

（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1。

①該反應(yīng)中的H2制取成本較高，工業(yè)生產(chǎn)中往往追求H2的轉(zhuǎn)化率。增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______（填字母代號(hào)）。

a．增大壓強(qiáng)

b．升高溫度

c．增大N2濃度

d．及時(shí)移走生成物NH3

e．使用高效催化劑

②升高溫度，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________（填“增大”“不變”或“減小”）。

③某溫度下，把10 mol N2與28 mol H2置于容積為10 L的恒容密閉容器內(nèi)，10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平均速率v(NH3)=0.12 mol·L1·min1，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______（保留三位有效數(shù)字），則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

（3）下圖所示裝置工作時(shí)均與H2有關(guān)。

①圖l所示裝置，通入H2的管口是______（填字母），正極反應(yīng)式為___________________。

②圖2是實(shí)驗(yàn)室制備H2的實(shí)驗(yàn)裝置，在漏斗中加入1 mL CuSO4溶液，可觀察到氣泡生成速率明顯加快，原因是_____________________，若反應(yīng)裝置中硫酸過量，則加入CuSO4溶液后，生成的氫氣量__________（填“增大”“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2A(g) B(g)+2C(g)為放熱反應(yīng)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )

A. 該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)B. A可以完全轉(zhuǎn)化為B和C

C. 化學(xué)變化伴隨能量變化D. 2molA比2molC的總能量高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用氧化鋅礦粉(主要含ZnO、FeCO3、CuO等)制備堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2CO3]，并將其用于合成氨工藝脫硫研究。

(1)“酸浸”時(shí)保持H2SO4過量的目的是___________。

(2)已知：Mn2+開始沉淀的pH=8.1。

①寫出加入KMnO4溶液除鐵的離子方程式：___________。

②流程中調(diào)節(jié)pH=5.4所加試劑X為____(填化學(xué)式)；試劑X、KMnO4溶液加入順序能否互換?請(qǐng)判斷并說明理由_____。

(3)上述流程中濾渣的成分為___________(寫化學(xué)式)；“濾液”可以用作化肥，該濾液的主要成分為___________(填化學(xué)式)。

(4)檢驗(yàn)Zn2(OH)2CO3是否洗滌干凈的方法是___________。

(5)合成氨原料氣脫硫原理如圖，堿式碳酸鋅吸收硫化氫的化學(xué)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示。

a

原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同

b

基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1

c

位于第2周期，原子核外有3對(duì)成對(duì)電子、兩個(gè)未成對(duì)電子

d

位于周期表中第1縱列

e

基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個(gè)電子

請(qǐng)回答：

（1）c屬于_____________區(qū)的元素。

（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______________（用元素符號(hào)表示）。

（3）若將a元素最高價(jià)氧化物水化物對(duì)應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的中心原子的軌道雜化類型為_____________，A的空間構(gòu)型為____________________；

（4）d 的某氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖,每個(gè)陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為________;在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成EPR橡膠（）廣泛應(yīng)用于防水材料、電線電纜護(hù)套、耐熱膠管等；PC塑料（）透光性良好，可制作擋風(fēng)玻璃以及眼鏡等。它們的合成路線如下：

已知：①

②(CH3)2C=CHCH3+H2O2+H2O

③+nH2O

(1)A的名稱為________，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型為___________，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(2)在工業(yè)生產(chǎn)過程中，反應(yīng)Ⅰ除了能得到高純度的苯酚和丙酮之外，還能回收副產(chǎn)物和______________。

(3)反應(yīng)Ⅱ發(fā)生時(shí)，條件控制不當(dāng)有可能生成高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是________。

(4)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為_____________________________。

(5)有機(jī)物E滿足下列條件的同分異構(gòu)體有__________種。

①含2個(gè)苯環(huán)和2個(gè)羥基，且2個(gè)羥基不能連在同一個(gè)碳上

②與FeCl3溶液不能顯紫色

③核磁共振氫譜顯示有5組峰，峰面積比為1:2:2:2:1

(6)已知：。以鄰二甲苯和苯酚為原料合成酚酞（），無機(jī)試劑任選，寫出合成路線________________。（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）

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